Oxidación y reducción

CONTENIDO.-
1.-INTRODUCCION
2.- DESARROLLO
2. 1 Número o índice de oxidación
2.1.1 Reglas para asignar el número de oxidación
2.2 Proceso de igualación de ecuaciones
2.3 Iónicas y Óxido reducción
2.3.1Anión y catión
2.4. Serie de Actividad de los Metales
2.5. Celda electroquímica
2.5.1. La celda voltáica
2.5.2La celda electrolítica
2.6. Electrólisis
2.7. Prácticas
2.7.1.Práctica 1
2.7.2. Práctica 2
2.7.3Práctica 3
3.- Conclusiones
4.-Cuestionario
4.1 Opción múltiple
4.3 Complete:
4.4Responda las siguientes preguntas
4.- Organizador Gráfico
5. Linkografía

OBJETIVOS
Objetivo general
• Conocer de manera teórica y practica mediante la experimentación en laboratorio sobre los procesos de oxidación y reducción.
Objetivos específicos
•Conocer los pasos que debemos realizar para la igualación de ecuaciones químicas.
• Conocer que elementos son aniones y cuales cationes.
• Aplicar la práctica más idónea para demostrar la oxidación y reducción.
1.-INTRODUCCION:
Oxidación y reducción







Oxidación: ocurre cuando un átomo inestable pierde un electrón, lo que permite que el átomo forme un compuesto nuevo con otroelemento.
Básicamente existen dos tipos de reacciones químicas:
1) Aquellas en las cuales reaccionan iones o moléculas sin cambio aparente de la estructura electrónica de las partículas.
2) Reacciones en las cuales los iones o átomos experimentan cambios de estructura electrónica.
Oxidación también puede ser la combinación del oxígeno con otros elementos. Existían muchos ejemplos conocidos deesto. El hierro se enmohece y el carbón arde. En el enmohecimiento, el oxígeno se combina lentamente con el hierro formando óxido ferroso (Fe2 O3)
El oxígeno, el antimonio y el sodio arden en atmósfera de cloro y el hierro en presencia de flúor. Como estas reacciones eran semejantes, los químicos dieron una definición de oxidación más general. Los reactantes O2 o Cl2, eliminaban electrones de cadaelemento, la oxidación se definió como el proceso mediante el cual hay pérdida aparente de electrones de un átomo o ión.
Reducción:La reducción es un proceso mediante el cual los átomos o iones adquieren electrones.Originalmente una reacción de reducción se limitaba al tipo de reacción en la cual los óxidos se “reducían" (se desprendían) de sus óxidos. El óxido de hierro se "reducía” a hierrocon monóxido de carbono. El óxido de cobre (II) podía “reducirse” a cobre con hidrógeno. En estas reacciones se eliminaba oxígeno y se obtenía el elemento libre. El elemento libre puede obtenerse de otras maneras. La inmersión de un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre (II) causa una reacción en la cual se produce cobre libre.
2. Desarrollo
2.1 Número o índice de oxidación
Elnúmero de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado. Son valores numéricos positivos, negativos o neutros.

El número de oxidación:
 Aumenta si el átomo pierde electrones.
 Disminuye cuando el átomo gana electrones.
El valor del número de oxidación cuando se trata de:
• Estado naturalde los elementos: Fe°,S°
• Formación de moléculas simples: Ca+2 O-2
• Formación de moléculas complejas:Sr+2S+6O-2

2.1.1 Reglas para asignar el número de oxidación:
1. Los metales en estado libre son monoatómicos, no forman moléculas y funcionan con valencia 0
2. Los no metales gaseosos al estado libre son diatómicos, funcionan con valencia cero: H, N, O, Cl.
3. Los no metales sólidos pueden serpoliatómicos con valencia 0: S, P
4. La valencia del hidrógeno en compuestos es +1, exepto en hidruros-1.
5. La valencia del oxígeno cuando forma compuestos es -2, excepto en peróxidos -1
6. Los no metales en compuestos tiene su propia valencia positiva o negativa.
7. Los metales trabajan siempre con número de oxidación positivo.

2.2 Proceso de igualación de ecuaciones
Todo proceso redox requiere...