Oxido De Cobre

Óxido de cobre (II)
Usos
El óxido cúprico se utiliza como pigmento en cerámica para producir esmaltes azul, rojo y verde (y a veces gris, rosa o negro). También se utiliza para producir soluciones de hidróxido de cupramonio, usado para fabricar rayón. También se utiliza ocasionalmente como suplemento dietético en animales con deficiencia de cobre.[12] El óxido de Cobre (II) tiene aplicacióncomo un semiconductor tipo p, porque tiene una banda prohibida estrecha, de 1,2 eV. Se trata de un abrasivo usado para pulir los equipos ópticos. El óxido cúprico puede ser usado para producir pilas secas. También se ha utilizado en pilas húmedas como cátodo, con litio como ánodo, y dioxalano mezclado con perclorato de litio como electrolito. El óxido de cobre (II) puede utilizarse para producirotras sales de cobre. También se utiliza cuando se suelda con aleaciones de cobre.[13]
Otro uso para el óxido de cobre es como sustituto para el óxido de hierro en la termita. Esto puede cambiar la termita de incendiaria a un bajo explosivo.
[editar] Uso en eliminación de sustancias
El óxido cúprico puede ser usado para eliminar en forma segura materiales peligrosos tales como cianuro,hidrocarburos, hidrocarburos halogenados y dioxinas, a través de oxidación.[14]
Aquí están las ecuaciones que representan la descomposición del fenol y el pentaclorofenol, respectivamente, con óxido de cobre:
C6H5OH + 14 CuO → 6 CO2 + 3 H2O + 14 Cu
C6Cl5OH + 2 H2O + 9 CuO → 6 CO2 + 5 HCl + 9 Cu
Química
Es un sólido negro con una estructura iónica que funde por encima de 1200 ° C con una cierta pérdida deoxígeno. Puede formarse calentando cobre en presencia de aire:
2 Cu + O2 → 2 CuO
Aquí, se forma junto con algo de óxido de cobre (I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cobre (II) o [ [carbonato de cobre (II)]]:
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)
CuCO3 → CuO + CO2
El óxido de cobre(II) es un óxido básico, así se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico para dar las correspondientes sales de cobre (II):
CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Reacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato.
3 XOH + CuO + H2O → X3[Cu(OH)6]
Puede reducirse acobre metálico usando hidrógeno o monóxido de carbono:
CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + CO → Cu + CO2
Un método de laboratorio para preparar óxido de cobre (II) puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, recoja la mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobre producida, y caliéntelo.
Compuestos:
Óxido decobre (I), Cu2O, amarillo o rojo, fácilmente oxidable a óxido de cobre (II), CuO, de color negro; óxido hidróxido de cobre (II), Cu(OH)2, azul claro, color para pintura artística, soluble en amoniaco, con formación de una sal compleja, el reactivo de Schweitzer, que se utiliza en la fabricación de seda artificial; Sulfato de cobre (II) (vitriolo azul), CuSO4, usado en galvanoplastia y para lafabricación de fungicidas como el caldo bordelés; cloruro de cobre (I), CuCl, incoloro, forma cristales que se han de mantener bajo el agua; carbonato de cobre (II), se encuentra como sal básica en forma de la piedra
semipreciosa malaquita, y como azurita.
Propiedades y estado natural
Sin alear, el cobre presenta un característico color rojizo, y un brillo metálico cuya intensidad depende del gradode pulido.
Es el metal que mejor conduce la electricidad si se exceptúa a la plata; Por sus excelentes características eléctricas y mecánicas los conductores de cobre son usados en una gran variedad de aplicaciones.
No es muy activo químicamente, y resiste bien la oxidación, siempre que no haya humedad ni anhídrido carbónico, en cuya presencia forma una película verdosa de carbonato básico, que...