Pacticas
Páginas: 7 (1611 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2010
OBJETIVO
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a las propiedades características que presentan.
1. FUNDAMENTOS DE KOSSEL Y LEWIS
CONSIDERACIONES TEORICAS
Regla del octeto y estructura de Lewis: A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que latendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ochoelectrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
No obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles. La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden alnúmero de electrones presentes en la capa de valencia.
1. LA REGLA DEL OCTETO
Al compartir los dos electrones ambos átomos de hidrogeno adquieren una configuración electrónica igual a la del gas noble. Que es particularmente estable. Esta es la observación de Lewis que lo llevo a formular su regla del octeto. Todos los gases nobles tienen una configuración electrónica muy especial.
Dice quela tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble.
2. ESTRUCTURAS DE LEWIS
La estructura de Lewis perite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos en ella el símbolo de elemento esta rodeado de puntos o pequeñas cruces quecorresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) serepresentan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
3. 4. ENLACE
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos biatómicos y poli atómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que estádescrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la comparición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas,cristales, y gases biatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- están unidos por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
4. 5. TIPOS DE ENLACE
Los tipos de enlaces son atómicos y se denominan como enlace iónico, covalente polar, covalente no polar y enlace coordinado.
5.
6. 6. CARACTERISTICAS DE LOS TIPOS DE ENLACE.
ENLACE IONICO: El átomo quegana el electrón o los electrones cedidos completa su octeto en su capa de valencia y queda cargado eléctricamente aunque su carga es negativa por consiguiente forma un Ion negativo o Anson.
Los iones resultantes con cargas eléctricas opuestas se atraen uno al otro. Esta fuerza se denomina fuerza electroestática los mantiene juntos formando compuestos de tipo iónico.
Enlaces covalentes: El...
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a las propiedades características que presentan.
1. FUNDAMENTOS DE KOSSEL Y LEWIS
CONSIDERACIONES TEORICAS
Regla del octeto y estructura de Lewis: A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que latendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ochoelectrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
No obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles. La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden alnúmero de electrones presentes en la capa de valencia.
1. LA REGLA DEL OCTETO
Al compartir los dos electrones ambos átomos de hidrogeno adquieren una configuración electrónica igual a la del gas noble. Que es particularmente estable. Esta es la observación de Lewis que lo llevo a formular su regla del octeto. Todos los gases nobles tienen una configuración electrónica muy especial.
Dice quela tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble.
2. ESTRUCTURAS DE LEWIS
La estructura de Lewis perite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos en ella el símbolo de elemento esta rodeado de puntos o pequeñas cruces quecorresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) serepresentan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
3. 4. ENLACE
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos biatómicos y poli atómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que estádescrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la comparición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas,cristales, y gases biatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- están unidos por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
4. 5. TIPOS DE ENLACE
Los tipos de enlaces son atómicos y se denominan como enlace iónico, covalente polar, covalente no polar y enlace coordinado.
5.
6. 6. CARACTERISTICAS DE LOS TIPOS DE ENLACE.
ENLACE IONICO: El átomo quegana el electrón o los electrones cedidos completa su octeto en su capa de valencia y queda cargado eléctricamente aunque su carga es negativa por consiguiente forma un Ion negativo o Anson.
Los iones resultantes con cargas eléctricas opuestas se atraen uno al otro. Esta fuerza se denomina fuerza electroestática los mantiene juntos formando compuestos de tipo iónico.
Enlaces covalentes: El...
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