paises subdesarrollados
Páginas: 3 (529 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2014
Peso atómico
El peso atómico (también llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: A) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) deun elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12). El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación parareferirse al peso atómico estándar, que a intervalos regulares publica la International Unión of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Se pretende que sean aplicables a materiales de laboratoriosnormales.
Los valores de estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etcétera. Para describir esta cantidad física se puedeusar también la expresión masa atómica relativa. Desde por lo menos 18605 y hasta el decenio de 1960, el uso continuado de la locución ha atraído una controversia considerable6 (véase más adelante).
Adiferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales), los pesos atómicos no son constantes físicas. Varían de una muestra a otra. Sin embargo, en muestras normales sonsuficientemente constantes para ser de importancia fundamental en química. Se debe no confundir al peso atómico con la masa molecular.
PESO MOLECULAR O MASA MOLECULAR
El peso molecular es la suma de los pesosatómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el subíndice.Mira la tabla periódica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.
El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC , que se llama uma.
El peso molecular se obtiene sumandoel peso atómico de cada átomo de la molécula.
1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del átomo de carbono.
En el caso del agua: El hidrogeno tiene un peso atómico aproximado de 1 uma. El...
El peso atómico (también llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: A) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) deun elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12). El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación parareferirse al peso atómico estándar, que a intervalos regulares publica la International Unión of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Se pretende que sean aplicables a materiales de laboratoriosnormales.
Los valores de estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etcétera. Para describir esta cantidad física se puedeusar también la expresión masa atómica relativa. Desde por lo menos 18605 y hasta el decenio de 1960, el uso continuado de la locución ha atraído una controversia considerable6 (véase más adelante).
Adiferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales), los pesos atómicos no son constantes físicas. Varían de una muestra a otra. Sin embargo, en muestras normales sonsuficientemente constantes para ser de importancia fundamental en química. Se debe no confundir al peso atómico con la masa molecular.
PESO MOLECULAR O MASA MOLECULAR
El peso molecular es la suma de los pesosatómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el subíndice.Mira la tabla periódica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.
El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC , que se llama uma.
El peso molecular se obtiene sumandoel peso atómico de cada átomo de la molécula.
1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del átomo de carbono.
En el caso del agua: El hidrogeno tiene un peso atómico aproximado de 1 uma. El...
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