paramore

Reacciones ácidos base


Nombre: Jonathan Lagos
Curso: 3°B
N° lista: 25
Profesora: Nilda Paris




Introducción

Los ácidos y las bases son muy útiles en nuestra vida diaria, ya que nos ayudanpor ejemplo en la medicina infantil a combatir la diarrea, se crean baterías de autos, fertilizantes, detergentes, leche de magnesia, jabones líquidos, etc.
Por esta razón, en este trabajo, nos ayuda a comprender de mayor manera cómo funcionan estos ácidos y bases.





Reacciones ácidos bases.

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entreun ácido y una base. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

Definición de Lavoisier

Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxiácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como elHNO3 y el H2SO4, y puesto que no era consciente de la verdadera composición de los ácidos hidrácidos (HF, HCl, HBr, y HI), definió los ácidos en términos del “oxígeno” contenido, que él llamó de esta forma a partir de las palabras griegas que significan "formador de ácido" (del griego οξυς (oxys) que significa "ácido" o "sostenido" y γεινομαι (geinomai) que significa "engendrar").

Ladefinición de Lavoisier, se celebró como una verdad absoluta durante más de 30 años, hasta el artículo de 1810 y posteriores conferencias a cargo de Sir Humphry Davy en las que demostró la carencia de oxígeno en el H2S, H2Te y los hidrácidos.






Definición de Pearson

En 196316 Ralph Pearson propuso un concepto cualitativo avanzado conocido como teoría ácido-base duro-blando desarrolladaposteriormente de forma cuantitativa con ayuda de Robert Parr en 1984. 'Duro' se aplica a especies que son pequeñas, tienen elevados estados de oxidación, y son débilmente polarizables. 'Blando' se aplica a especies que son grandes, tienen bajos estados de oxidación, y son fuertemente polarizables. Los ácidos y las bases interactúan, y las interacciones más estables son las duro-duro y blando-blando.Esta teoría ha encontrado uso en química orgánica e inorgánica.



Teoría de  Lowry-Bronsted

Los ácidos son todos los compuestos o iones que son capaces de ceder protones  (H+) y las bases son los que pueden aceptar protones del medio

Cuando una molécula o anión puede tomar un H+ , se forma su ácido conjugado

Base
Protón que gana
Ácido conjugado
OH-
H+
H2O
NH3
H+
NH4+
CO3-2H+
CO3H-

Cuando un ácido pierde un ión de hidrógeno se forma su base conjugada
Ácido
Protón que pierde
Base conjugada
ClH
H+
Cl-
SO4H2
H+
SO4H-
NO3H
H+
NO3-


Fuerza de los ácidos y las bases

La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (ClH, SO4H2, NO3H, etc.) y débiles (PO4H2–,CH3COOH, CO3H2, etc.). Las moléculas de los primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una pequeña proporción de sus moléculas. De aquí que, para una misma concentración de ácido, la concentración de iones hidrógeno es mayor en las soluciones de ácidos fuertes que en las de los débiles.
Fuerza de los ácidos

Se denominan ácidos fuertesa aquellos cuyas moléculas están disociadas en su casi totalidad al disolverse en el agua. Es el caso del ácido clorhídrico:

HCl ® Cl- + H+

En la reacción se pone sólo una flecha hacia la derecha para indicar que el equilibrio está tan desplazado a la derecha que prácticamente no existe la reacción inversa:

Cl- + H+ ® HCl

Por tanto, al no existir prácticamente la reacción inversa,...