pene

Colegio Intisana
0379

Química
Práctica de Laboratorio

Tema: Ácidos y bases

Criterios a evaluar: OPD y CE

Problema de Investigación: Determinar el cambio de pH del ácido clorhídrico (HCl) al añadir una cantidad de hidróxido de sodio (NaOH).

Sebastián Andree Acevedo Moscoso
0379-001






1.- Diseño:

Instrucción del profesor: Encontrar el punto de equivalencia de unareacción de neutralización entre una solución de HCl y una solución de NaOH.
Problema de Investigación: Determinar el cambio de pH del ácido clorhídrico (HCl) al añadir una cantidad de hidróxido de sodio (NaOH).
Hipótesis y Predicción: Mientras más cantidad de NaOH se añada al HCl, el pH de este último poco a poco se irá neutralizando hasta llegar a tener un pH de 7. Esto ya que el HCl alhacerlo formará H2O (cuyo pH es 7) y NaCl, gracias a que al ser un ácido fuerte forma al combinarse con una base fuerte agua y la sal correspondiente; hay que mencionar que quedaran iones H+ y OH- de igual concentración en el recipiente.
Variable Dependiente: pH de la solución
Variable Independiente: Cantidad de NaOH añadido
Variables Controladas: Presión y temperatura ambiental, concentraciones HCl(0.65 M) y NaOH (0.5M), cantidad fenolftaleína.
Materiales:
HCl (0.65M- 20 mL)
NaOH (0.5 M- 25 mL)
Fenolftaleína
2 vasos de precipitación de 100 mL (± 0.25mL)
Bureta graduada de 30 mL (± 0.1 mL)
2 probetas graduadas de 25 mL (± 0.5 mL)
Soporte universal
Pinzas para bureta
pH metro (± 0.01)
Cuaderno
Esferográfico

Método de control de las variables:
Procedimiento:
1. Colocar elsoporte universal en una base estable.
2. Colocar las pinzas para la bureta en el soporte.
3. Colocar la bureta de 30 mL en las pinzas que la sostendrán.
4. Preparar las soluciones de HCl (0.65 M) y NaOH (0.5 M).
5. Colocar en la bureta sujeta por las pinzas, una vez ya medido y anotado su pH, la solución de NaOH.
6. Por otra parte colocar en un vaso de precipitación, una vez medido el pH yanotado, 20 mL de HCl.
7. Colocar 2 gotas de fenolftaleína en el vaso de precipitación que contiene los 20 mL de HCl agregados anteriormente.
8. Dejar caer la solución de NaOH presente en la bureta, poco a poco según como cada uno considere necesario.
9. Medir el pH cada vez que se le agregue cierta cantidad programada y anotar.
10. Repetir los pasos 8 y 9 hasta lograr medir un pH neutro de lasolución.
Método de registro de datos:
Tabla de la cantidad (mL) de NaOH añadido al vaso de precipitación que contiene 20 mL de HCl desde donde empieza a marcar (lectura inicial) hasta donde termina de marcar (lectura final) en la probeta, y el pH obtenido después de cada puesta.

Cantidad (mL) de NaOH añadido

Puesta #
Lectura inicial (±0.1mL)
Lectura final (±0.1mL)
pH de la solución (±0.1)1

 
 
2


 
3



4



5



6



7



8


 
9
 
 
 
10



11



12




2.- Obtención y Procesamiento de Datos:
Registro de los datos brutos:
Tabla de la cantidad (mL) de NaOH añadido al vaso de precipitación que contiene 20 mL de HCl desde donde empieza a marcar (lectura inicial) hasta donde termina de marcar (lectura final) en la probeta, y elpH obtenido después de cada puesta.

Cantidad (mL) de NaOH añadido

Puesta #
Lectura inicial (±0.1mL)
Lectura final (±0.1mL)
pH de la solución (±0.1)
1
0 
0 
 0.94
2
0
4
 0.97
3
4
11
1.02
4
11
17
1.3
5
17
21.5
1.63
6
21.5
23
2.4
7
23
24.5
3.8
8
24.5
26
 7.3
9
 26
27 
 12.5
10
27
28
12.57
11
28
29
12.7
12
29
30
12.95

Procesamiento de losdatos brutos:
Las siguientes fórmulas son importantes para los cálculos tanto de H+ como de OH- que se realice posteriormente:





Siendo x la molaridad en exceso
El ph de la solución a la cual no se le añadió nada de NaOH es:
pH: -log (0.5) 0.30
El volumen total del vaso de precipitación se lo determina de la siguiente manera:
∑: 0+4+7+6+4.5+1.5+1.5+1.5+1+1+1+1
∑: 30 mL
pH...