Peso equivalente

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO PUERTO ORDAZ
SECCIÓN DE QUÍMICA
CÁTEDRA DE LABORATORIO DE QUIMICA I







Pesos Equivalentes




DOCENTE: INTEGRANTES:
Lic. Alexis Bocarruido Alexandra Schousteins C.I: 25.083.483Anthony Gutiérrez C.I: 26.441.278
Reynier Herrera C.I: 25.746.505
L03


CIUDAD GUAYANA, 20 DE MAYO DEL 2014

Objetivos
Aplicar los conceptos de pesoequivalente en oxido-reducción y las leyes que rigen los gases ideales para determinar con cálculos estequiométricos el peso equivalente del magnesio, conociendo la temperatura y el volumen del gas hidrógeno.

Fundamento teórico
El peso equivalente es una cantidad relativa que se define como “la cantidad en gramos de un elemento que se combina con 1,008 gramos de hidrogeno, 8,00 gramos deoxígeno, o desplaza 11,2 litros de hidrogeno en condiciones normales”
En la práctica se determinó el peso equivalente por desplazamiento de hidrogeno en las condiciones ambientales del laboratorio.
La reacción del magnesio con ácido clorhídrico es de transferencia de carga, donde una de las especies se reduce, es decir gana electrones y otra se oxida, es decir pierde electrones, simultáneamente.Conceptos:
Reducción- Oxidación
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que losacepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
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Materiales y Reactivos
Materiales:
-Vaso de precipitado de250 ml y de 100 ml
-Cilindro graduado de 50 ml
-Pinza
-Soporte universal
-Termómetro
- Cordel de pabilo
- Varilla de vidrio
Reactivos:
-Cinta de magnesio (Mg) previamente pesada
-Solución de HCl 3N
Procedimiento experimental

1. Llenar completamente un cilindro graduado de 50 ml, taparlo perfectamente con un papel de filtro un poco mayor que la boca del cilindro, de tal forma que se adhiera aella sin que queden burbujas en su interior.
2. Invertir con cuidado el cilindro graduado, sumergiendo la boca tapada del mismo, en el agua contenida en el vaso de precipitado. Con ayuda de una varilla de vidrio retire el papel.

Datos teóricos y experimentales
Tabla de datos teóricos
Presión barométrica (mmHg)
755,39
Presión de vapor de agua (mmHg)
30,04
Densidad del agua (g/ml)
1Densidad de Hg (g/ml)
13,69
Peso equivalente Mg (g/eq)
12,15
Tabla de datos experimentales
Peso de Mg (g)
Volumen de H2 (ml)
Altura de Columna (mm)
Temperatura
(°C)
0,013
13
14,9
29

Cálculos y resultados
Reacción
Mg + 2HCl  MgCl2+ H2
Mg°  Mg+2 + 2 e-
2H+2e-  H2
Se calculó la presión de Hidrogeno (H2)
Ley de Dalton:
Patmf = PH2 + Pvapor de agua + Phagua
PH2 = Patmf – Pvapor de agua –Phagua
PH2= 755,39 mmHg- 30,04 mmHg – 14,9cm x 1/1,36 mmHg
PH2= 714.39 mmHg
1 atmf  760 mmHg
X  714,39 mmHg
PH2 = 0,94 Atmf
Se calculó el número de moles de H2
Ley de los Gases Ideales:
P.V = n.R. T
Donde P = Presión
V= Volumen
N = n° de moles
nH2= PH2. VH2 = 0,94 atmf . 0,013 L = 0.012/ 24.76 = 4.84 x10 -4 mol
R. T 0,082 L. Atmf x 302 K...