pH y pOH

1) Definir según la teoría de Arrenius y Bronsted-Lowry qué es un ácido y qué es una base.
Arrhenius definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso deiones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
Éste propuso que las propiedades características de los ácidos son en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
El mismo, explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-.Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
Thomas M. Lowry junto a Johannes Bronsted, anunciaron una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases norelacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados.
• Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
• Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en unadisolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + base NH2- + base + H+
El concepto de ácido y base de Bronsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplancomo una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2)
Ácido (1) + Base (2) Ácido (2) + Base (1)
se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuacióndescrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tendrá lugar en la dirección en la que se produzca el par ácido-base más débil.
2) Establezca las diferencias entre las dos teorías.
3) ¿Qué significa que una sustancia sea anfótera?
Una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar como ácido o base. Esto quiere decir que muchos metales (talescomo zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden dar o recibir un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

4) ¿Quésignifica potencial iónico de acidez?

Sorensen ideó el concepto de pH o potencial de hidrógeno, expresión
numéricamente igual al logaritmo negativo de la concentración molar de iones
hidronio.

5) ¿Qué es pH?
El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Cuando, por ejemplo, se dice que el jugo del limón es ácido, es muy diferente a saber que su pH es 2,3, locual nos indica el grado exacto de acidez.
Escala de pH
Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
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