pnt traccion

PG/AQI/009
Cristalización de una sal


Realizado por:
Elisa Riveiro Alonso Revisado por:
Aprobado por:
Rosa Arias

Fdo.:
Fecha:
Fdo.:
Fecha:
Fdo.:
Fecha:
1 REGISTRO DE CAMBIOS DEL DOCUMENTO
Ver. Fecha Responsable Comentarios
002 LISTA DE DISTRIBUCIÓN
Copia número Titular de la Copia Fecha
1 Director General - Copia Maestra























3 INDICE
1 REGISTRO DE CAMBIOS DEL DOCUMENTO 2
2 LISTA DE DISTRIBUCIÓN 3
3 INDICE 4
4 OBJETO 5
5 ALCANCE 6
6 GENERAL 7
7 REFERENCIAS. 8
8 RESPONSABILIDADES. 10
9 MATERIAL YPRODUCTOS. 11
10 PROCEDIMIENTO - SISTEMATICA. 12
10.1 Metodología 12
10.2 Diagrama de Flujo 12
11 CALCULOS E INCERTIDUMBRES. 13
12 INTERPRETACION DE RESULTADOS. 14
13 PLANTILLAS FICHAS O FORMULARIOS ASOCIADOS. 15

4 OBJETO
El objeto del presente documento consiste en la observación del efecto de la velocidad de cristalización del sulfato de cobre en el tamaño de cristales.
5 ALCANCE
Esteprocedimiento se podrá aplicar para la purificación de productos químicos orgánicos e inorgánicos.
6 GENERAL
La cristalización es el método más adecuado para purificar compuestos sólidos, siempre y cuando contengan una cantidad moderada de impurezas. Se basa en el hecho de que los sólidos orgánicos son más solubles en un disolvente a la temperatura de ebullición que a la temperatura ambiente.
Uncompuesto orgánico cristalino está constituido por un empaquetamiento tridimensional de moléculas unidos principalmente por fuerzas de Van der Waals, que originan atracciones intermoleculares débiles. La cristalización un proceso de purificación bastante selectivo ya que, en el crecimiento del cristal, el empaquetamiento regular de moléculas de un mismo tipo , forma y tamaño tiende a excluir lapresencia de impurezas.
Una de las principales ventajas de esta técnica es que es aplicable tanto a pequeña como a gran escala.
El primer paso de este proceso implica disolver el sólido a purificar en la mínima cantidad del disolvente apropiado en caliente., con lo que se obtiene una disolución saturada. Al enfriar, la disolución se sobresatura con respecto al sólido, que empieza a formar pequeñosnúcleos de cristalización en las paredes del recipiente o en la superficie del líquido.
Una vez que estos núcleos se han formado, otras moléculas llegan a su superficie y se unen dando lugar al retículo cristalino. Sin embargo, las impurezas solubles permanecen en disolución ya que no están lo suficientemente concentradas como para saturar la disolución y cristalizar.
Los cristalesobtenidos se recogen por filtración, separándose así las aguas madres, se lavan varias veces con el mismo disolvente en frío para eliminar impurezas adheridas a la superficie, y finalmente se secan.
Si después de cristalizar no se obtiene el sólido con la pureza deseada el proceso puede repetirse empleando el mismo u otro disolvente.
La cristalización ideal es en la que los cristales no son muy grandesni muy pequeños. Si el enfriamiento de la disolución se realiza muy rápidamente, el compuesto puede precipitar en lugar de cristalizar y por tanto formarse un sólido amorfo y no uno cristalino.
Elección del disolvente en la cristalización
Normalmente se suele especificar que disolventes son los adecuados en los procesos descritos para la preparación de un producto, pero si no se dispone de estedato o si el producto no ha sido previamente descrito, la elección del disolvente es el primer problema que se plantea. Por otra parte es este el paso crucial, ya que el éxito de la cristalización está condicionada a la elección del disolvente apropiado.
El disolvente ideal para cristalizar es aquel que cumple los siguientes requisitos:
• Disolver el sólido a purificar en caliente (a la...