PO1_2Laura_V2
Páginas: 3 (616 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2015
Prácticas de Química
Química BI - Nivel Medio
IES Lancia - León. Dpto Física y Química
Fecha realización: 31-10-14
Fecha de entrega: 01-11-14
Nombre: Laura ArénLlorente
Práctica nº: 1
Título: Determinación de la fórmula de una sal hidratada.
La mayoría de sales que encontramos en el medio natural contienen moléculas deagua (al contenerlas se les suele llamar sales hidratadas). Cuando a una sal hidratada se le extraen todas las moléculas de agua se la denomina sal anhidra.
Hay muchas sales hidratadas de uso común,yo pongo aquí algunos ejemplos que he encontrado junto con su fórmula: el bórax (Na2B4O7.10H2O) o los cristales de sosa (Na2CO3.10H2O).
La sal hidratada que utilizamos en esta práctica es el sulfatode cobre hidratado. Los materiales que se utilizarán serán los siguientes:
Sal sulfato de cobre (II) n veces hidratado.
Un mortero.
Una báscula.
Una cápsula de porcelana.
Un mechero.
Una varilla.
Elobjetivo fue intentar saber el número de moléculas de agua que contiene. Para ello, seguiremos el siguiente método:
1º Tomaremos bastante cantidad la sal sulfato de cobre hidratado (a partir de ahorahidrato) en un mortero.
2º Lo machacaremos hasta que sea casi polvo.
3º Pesamos la cápsula vacía.
4º Echaremos en la cápsula de porcelana aproximadamente 5 gr. de hidrato sirviéndonos de la pesadaanteriormente realizada.
5º Se enciende el mechero y se coloca sobre él en una base la cápsula con el hidrato.
6º Se calienta una primera vez.(irá cogiendo un tono blanquecino tirando a grisáceo)
7º Sedeja enfriar, se pesa y se anota la cantidad.
8º Se vuelve a poner en la base para calentarlo una segunda vez.
9º Se vuelve a dejar enfriar, se pesa de nuevo y se anota.
Si las pesadas coinciden seráque ya se ha evaporado todas las moléculas de agua y nos queda solo el anhidro. Si no, será necesario repetir el procedimiento hasta que se consiga un peso estable.
Las medidas tomadas durante el...
Química BI - Nivel Medio
IES Lancia - León. Dpto Física y Química
Fecha realización: 31-10-14
Fecha de entrega: 01-11-14
Nombre: Laura ArénLlorente
Práctica nº: 1
Título: Determinación de la fórmula de una sal hidratada.
La mayoría de sales que encontramos en el medio natural contienen moléculas deagua (al contenerlas se les suele llamar sales hidratadas). Cuando a una sal hidratada se le extraen todas las moléculas de agua se la denomina sal anhidra.
Hay muchas sales hidratadas de uso común,yo pongo aquí algunos ejemplos que he encontrado junto con su fórmula: el bórax (Na2B4O7.10H2O) o los cristales de sosa (Na2CO3.10H2O).
La sal hidratada que utilizamos en esta práctica es el sulfatode cobre hidratado. Los materiales que se utilizarán serán los siguientes:
Sal sulfato de cobre (II) n veces hidratado.
Un mortero.
Una báscula.
Una cápsula de porcelana.
Un mechero.
Una varilla.
Elobjetivo fue intentar saber el número de moléculas de agua que contiene. Para ello, seguiremos el siguiente método:
1º Tomaremos bastante cantidad la sal sulfato de cobre hidratado (a partir de ahorahidrato) en un mortero.
2º Lo machacaremos hasta que sea casi polvo.
3º Pesamos la cápsula vacía.
4º Echaremos en la cápsula de porcelana aproximadamente 5 gr. de hidrato sirviéndonos de la pesadaanteriormente realizada.
5º Se enciende el mechero y se coloca sobre él en una base la cápsula con el hidrato.
6º Se calienta una primera vez.(irá cogiendo un tono blanquecino tirando a grisáceo)
7º Sedeja enfriar, se pesa y se anota la cantidad.
8º Se vuelve a poner en la base para calentarlo una segunda vez.
9º Se vuelve a dejar enfriar, se pesa de nuevo y se anota.
Si las pesadas coinciden seráque ya se ha evaporado todas las moléculas de agua y nos queda solo el anhidro. Si no, será necesario repetir el procedimiento hasta que se consiga un peso estable.
Las medidas tomadas durante el...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.