Poemas

Tema 4 “La naturaleza de la materia”

La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
La materia tiene propiedades generales como la masa y el volumen y propiedades características como la densidad, la dureza, el punto de fusión… Las propiedades características son la destituyen una sustancia de otra
La materia se puede hallar en tres estados de agregación que sonsólido, liquido, gaseoso.
ESTADO | FORMA | VOLUMEN | ELVIDEZ |
Solido | Fija | Constante | No |
Liquido | Variable | Constante | Si |
Gaseoso | Variable | Variable | Si |

La densidad es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa
1. Los gases
Los gases se definen con tres variables:
Presión, volumen, temperatura
La presión es la fuerza que ejerce el gaspor unidad de superficie

La presión atmosférica es la fuerza que ejerce la atmosfera sobre los cuerpos de la Tierra debido a su peso
En el XVll Torricelli medio la presión atmosférica. Para ello metió en una cubeta con mercurio un tubo de 1 metro lleno de mercurio y medio la distancia entre el nivel del mercurio en el tubo y en la cubeta y fueron 760 mm.
El barómetro es un instrumento que midela presión atmosférica
El manómetro es un instrumento que mide la presión de un gas en el interior de un recipiente
Los gases son comprensibles, es decir, se pueden comprimir y expandir
Vamos a utilizar do escalas de temperatura la kelvin y Celsius
K= ºC + 273K ºC= K – 273 ºC
Se llama 0 absoluto a la temperatura de 0 K o – 273 ºC
2. Las leyes de los gases3.1. Ley de Boyle y Maritte
Manteniendo la temperatura constante, el volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a su presión

3.2. Ley de Gay - Lussac
Manteniendo el volumen, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta

3.3. Ley de Charles
Si la presión de un gas permanece contante, el volumen que ocupa es directamente proporcional asu temperatura absoluta

3. Teoría cinética de los gases
Los gases están formados por partículas muy pequeñas. Entre ellas solo hay vacío. Estas partículas están en continuo movimiento
La presión que ejerce un gas se debe a los choques de sus partículas contra las paredes del recipiente
Cuando se calienta un gas aumenta la energía de sus partículas y ocupa menos volumen
Cuando secomprime un gas disminuye la distancia entre sus partículas y ocupa meno volumen
Al expandir un gas aumenta la distancia de sus partículas y aumenta su volumen
4.4. Explicación de la ley Boyle y Mariotte con la teoría cinética de los gases
Si aumenta el volumen de un gas la distancia entre sus partículas es mayor, tiene que recorrer más espacio y los choques contra las paredes son másfuertes y viceversa
4.5. Explicación de la de la ley de Gay – Lussac con la teoría cinética
Si aumenta la temperatura de un gas sus partículas se mueven más rápido y los choques contra las paredes son más fuertes y viceversa
4.6. Explicación de la ley de charles con la teoría cinética
Si aumenta la temperatura de un gas las partículas se mueven más rápido y chocan más fuerte contralas paredes, desplazando la pared móvil del recipiente

Los gases se difunden, es decir, se mezclan con otros y ocupan todo el recipiente
4. Teoría cinética de la metería
Se basa en 2 ideas:
1º La materia está formada por partículas muy pequeñas
2º Estas partículas en continuo movimiento
5.7. Sólidos, líquidos y gases según la teoría cinética
Los sólidos tienen forma fijaporque sus partículas solo vibran no se trasladan. Las fuerzas de atracción que mantiene unidas las partículas de los sólidos son muy fuertes son muy fuerte y esto hace que el volumen sea fijo. La estructura de los sólidos es en forma de red tridimensional

Los líquidos tienen forma variable porque sus partículas forman grupos que se pueden mover unas sobre otras. Su volumen es fijo porque las...