Polaridad

Introducción
Los orbitales atómicos se definen como la solución a la ecuación de Shrödinger. La combinación de estos da lugar a la corteza electrónica representada por el modelo de capaselectrónico que corresponde a una órbita seguida por electrones alrededor del núcleo de un átomo.
La hibridación de estos orbitales da lugar a una configuración electrónica donde los electrones quedandispuesto de tal manera que se producen las propiedades que se distinguen en los enlaces atómicos.
Por otro lado, el tamaño y la forma de las moléculas de una sustancia dada, junto con la fuerza ypolaridad de sus enlaces determinan en buena medida las propiedades tanto físicas como químicas de de las moléculas en cuestión.

A. Diseño de modelos de orbitales atómicos y moleculares

Objetivos:- Construir modelo de orbitales atómicos y moleculares.
- Identificar en estas estructuras las geometrías de orbitales puros y de hibridación.

Parte experimental
> Materiales: -Plastilina
- Alfileres

> Procedimiento
- Construir modelo de los orbitales S, P, D y F
- Construir modelo de las moléculas: ácido perclórico, benceno, ácido sulfúrico, urea, hidracinay amoniaco.

*Modelos de orbitales a construir.

Orbital S

Orbital D

Orbital P

Orbital F

*Modelos moleculares
Benceno (C6H6) Urea (CO(NH2)2) Ácido Sulfúrico(H2SO4)

Hidracina (N2H4) Amoniaco (NH3) Ácido perclórico (HClO4)

B. Polaridad de las moléculas

Objetivos:
- Determinar el grado de polaridad de moléculas de agua, propanol ytetracloruro de carbono.
- Determinar grado de miscibilidad las moléculas anteriores y diclorometano.
- Separar I2 de una solución.

Parte experimental
> Materiales:
-
> Ficha técnica:

|Nomenclatura | MM (g/mol) | Densidad (g/cm3) | Frase R | Frase S |
Propanol | CH3CH2CH2OH     | 60,1 | 0,80 | 11-41-67 | 7-16-24-26-39 |
Tetracloruro de carbono | CCl4 | 153,8 | 1,59 |...