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Laboratorio #1: Identificación de las Propiedades de los metales y sus reacciones con otros reactivos.
Procedimiento:
Parte I:
Coger un alambre que esté completamente limpio y para esto debe acercarlo a la llama del quemador pues si este produce un color naranja se deberá lavar con ácido Clorhídrico (HCl) tantas veces como sea necesario para que ese color naranja al acércalo al quemadordesaparezca.
Al tener el alambre totalmente limpio, el siguiente paso es insertar el alambre en las diferentes soluciones salinas para ver qué color produce cada solución salina en el quemador. Para realizar esto hay que untar el alambre de un solución ver el color que produce y después volverlo a lavar con HCl y usar otra solución salina, hasta terminar con todas.
Parte II:
En un tubo deensayo agregar 5ml de AlCl3 y 5ml de Amoniaco.
Divida la solución resultante en 2 tubos de ensayo.
En uno de los tubos de ensayo debe añadir 5ml de HCl acuoso y en el otro 5ml de NaOH acuoso.
Parte III:
Agregar 60ml de agua en el vaso de precipitados.
Llenar el tubo de ensayo con agua hasta su máximo de capacidad, y agregar 4 gotas de fenolftaleína.
Tenga listo un pedazo de papel de tamañosuficiente para cubrir la boca del tubo de ensayo.
Agregar 0.5g de Ca al tubo de ensayo, cubrirlo rápidamente con papel y ponerlo en la posición invertida dentro del vaso de precipitados.
Data:
Para poder realizar esta práctica de laboratorio debemos tener claro una teoría que se aplica para la primera parte del laboratorio que es: La teoría del Campo Cristalino el cual nos habla de la energía deestabilización de campo cristalino y de los colores que puede producir cada metal al aplicarle calor. Esta teoría nos dice que si los orbitales atómicos d de un catión central en un complejo dado se ven separados en dos grupos de energía diferentes, cuando esa molécula absorbe un fotón de luz visible (es la partícula elemental responsable de las manifestaciones cuánticas del fenómenoelectromagnético), uno de sus electrones de un nivel de energía bajo absorbe la energía del fotón y se introduce en un nivel de energía mayor para generar un átomo en un estado momentáneamente excitado. Luego de todo este proceso lo que ocurre es que absorbe determinadas longitudes de onda de luz pero el color que absorbe no es el que se ve sino el complementario a ese color.
Esta rueda de colores muestra enlos radios opuestos de que color aparecerá un compuesto si sólo absorbe un único color en el espectro visible. Por ejemplo, si el compuesto absorbe la luz de color rojo, aparecerá de color verde.
λ absorbida versus color observado400 nm Se absorbe violeta, se observa verde-amarillo (λ 560 nm) 450 nm Se absorbe azul, se observa amarillo (λ 600 nm)490 nm Se absorbe verde-azul, se observa rojo (λ620 nm)570 nm Se absorbe verde-amarillo, se observa violeta (λ 410 nm)580 nm Se absorbe amarillo, se observa azul oscuro (λ 430 nm)600 nm Se absorbe naranja, se observa azul (λ 450 nm)650 nm Se absorbe rojo, se observa verde (λ 520 nm)
Analisis:
Primer Experimento:
En este primer experimento de nuestro laboratorio vimos que color producía poner al fuego soluciones que contenían metales teniendo encuenta la teoría del campo cristalino la cual se explica específicamente en la Data del informe de laboratorio. Lo primero que hicimos fue que cogimos un pedazo de alambre y lo limpiamos con HCl para que no produjera ningún color al ponerlo en la llama, después de que estuviera limpio el alambre lo que hicimos fue que insertamos el alambre en la primera solución salina la cual era Cloruro de Sodio,la pusimos a la llama y el color que se produjo fue naranja, en este caso el metal era sodio el cual estaba contenido en una solución salina; así continuamos con las demás soluciones pero siempre antes de ponerlas al fuego limpiábamos el alambre con HCl para que no hubiera factores que pudieran afectar en el experimento. Al usar otras soluciones se produjeron otros colores como que con...