Potencial De Hidrogeno
Páginas: 3 (730 palabras)
Publicado: 19 de enero de 2013
PH y Kw
OBJETIVO
Determinar la constante de ionización del agua destilada y del agua baja en sales, a partir de la determinación de su pH, por medio de la GLX.
INTRODUCCIÓN
El pH se definecomo el logaritmo de la inversa de la concentración de iones de hidrogeno, una solución con pH menor de 7 será ácida, si el pH es superior de 7 recibe el nombre de básica, un pH igual a 7 corresponde ala neutralidad.
Es la medida convencional de la actividad de los hidrogeniones, esto es, de la acidez o alcalinidad de una solución. Cuando el agua pura se disocia, se producen simultáneamente, yen igual número, iones de hidrógenos (H+) y de oxidrilos (OH-), de tal modo que para cualquier temperatura se cumple la relación que indicamos:
K = {[H+].[OH-] / [H2O]}
En la cual K es unacantidad constante, y en la que [H+] y [OH-] representan las concentraciones de los iones H+ y OH-. El valor de K, determinado por procedimientos diversos y a la temperatura de 20 0C, es muy aproximado a10-14 por litro y como el agua pura es eléctricamente neutra, en un litro de ella habrá 10-7 gramos de iones de H+ y otros tantos de iones OH-.
El químico Sorensen propuso en 1909 expresar el gradode acidez o de alcalinidad de una solución por el valor absoluto del exponente de la base 10, o bien con el logaritmo del número inverso de la concentración de los iones de hidrógeno en la solución,concentración que se representa con el símbolo pH.
pH = log ( 1/[H+] ) = log 1- log [H+] = - log [H+]
Si suponemos que la concentración de [H+] es igual a 10-7, lo cual corresponde al agua pura,entonces tendremos:
pH = log ( 1/10-7 ) = log 1 - log 10-7 = 0 - log 10-7 = 7
De esto se deduce que la suma de los pH y de los pOH es aproximadamente igual 14; cuanto más bajo es el valor delpH de una disolución tanto más elevada es su acidez, correspondiendo el pH = 0 a las soluciones normales de ácidos fuertes, y pH = 14 a las soluciones de mayor basicidad o alcalinidad, disminuyendo...
OBJETIVO
Determinar la constante de ionización del agua destilada y del agua baja en sales, a partir de la determinación de su pH, por medio de la GLX.
INTRODUCCIÓN
El pH se definecomo el logaritmo de la inversa de la concentración de iones de hidrogeno, una solución con pH menor de 7 será ácida, si el pH es superior de 7 recibe el nombre de básica, un pH igual a 7 corresponde ala neutralidad.
Es la medida convencional de la actividad de los hidrogeniones, esto es, de la acidez o alcalinidad de una solución. Cuando el agua pura se disocia, se producen simultáneamente, yen igual número, iones de hidrógenos (H+) y de oxidrilos (OH-), de tal modo que para cualquier temperatura se cumple la relación que indicamos:
K = {[H+].[OH-] / [H2O]}
En la cual K es unacantidad constante, y en la que [H+] y [OH-] representan las concentraciones de los iones H+ y OH-. El valor de K, determinado por procedimientos diversos y a la temperatura de 20 0C, es muy aproximado a10-14 por litro y como el agua pura es eléctricamente neutra, en un litro de ella habrá 10-7 gramos de iones de H+ y otros tantos de iones OH-.
El químico Sorensen propuso en 1909 expresar el gradode acidez o de alcalinidad de una solución por el valor absoluto del exponente de la base 10, o bien con el logaritmo del número inverso de la concentración de los iones de hidrógeno en la solución,concentración que se representa con el símbolo pH.
pH = log ( 1/[H+] ) = log 1- log [H+] = - log [H+]
Si suponemos que la concentración de [H+] es igual a 10-7, lo cual corresponde al agua pura,entonces tendremos:
pH = log ( 1/10-7 ) = log 1 - log 10-7 = 0 - log 10-7 = 7
De esto se deduce que la suma de los pH y de los pOH es aproximadamente igual 14; cuanto más bajo es el valor delpH de una disolución tanto más elevada es su acidez, correspondiendo el pH = 0 a las soluciones normales de ácidos fuertes, y pH = 14 a las soluciones de mayor basicidad o alcalinidad, disminuyendo...
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