Potencial de ionización (pi):

Potencial de ionización (PI):
Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Factores de los cuales depende el potencial de ionización:
Tamaño del átomo, carga en el núcleo, el efecto pantalla de los electrones internos y el tipo de electrones involucrados. Estos factores están normalmente relacionadosentre sí. En un átomo pequeño los electrones están fuertemente sujetos; en un átomo grande los electrones están más sueltos, por lo que el potencial de ionización decrece con un aumento en el tamaño del átomo. En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. En los alcalinos, por ejemplo, elelemento de mayor potencial de ionización es el litio y el de menor el francio. Esto es fácil de explicar, pues el último electrón se sitúa en orbitales cada vez más alejados del núcleo y, a su vez, los electrones de las capas interiores ejercen un efecto de apantallamiento de la atracción nuclear sobre los electrones periféricos. En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización crece amedida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha. La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
Radio Atómico
El tamaño de los átomos disminuye desde la izquierda hacia la derecha a través de un período en el sistemaperiódico. Por ejemplo pasando del Li al Be el número de cargas en el núcleo aumenta en 1, y por lo tanto los orbitales electrónicos son atraídos con más fuerza hacia el núcleo. En un período dado los átomos más grandes son los alcalinos (Grupo IA), los más pequeños son los halógenos (Grupo VIIA). Cuando un período tiene 10 elementos de transición, la contracción en tamaño es aún más marcada.Descendiendo a través de un grupo en el sistema periódico (ej: Li, Na, K, Rb, Cs), el tamaño de los átomos aumenta, debido a que se han agregado orbitales electrónicos; estos electrones neutralizan el efecto del aumento en la carga nuclear.
Afinidad electrónica
: Es la energía desprendida de un átomo, Eaf, al agregarle un electrón a su estructura, es decir, cuando un átomo capta un electrón. Átomo + eion - + Eaf Esta tendencia la manifiestan especialmente los átomos con el nivel externo casi completo (no metales). A veces la afinidad electrónica es negativa, es decir, se precisa energía para que se forme el ion. La afinidad electrónica es una propiedad en cierto modo inversa a la energía de ionización. En un período aumenta hacia la derecha, por regla general, y en un grupo o familia aumenta aldisminuir el radio (hacia arriba), ya que así el núcleo manifiesta con mayor poder su fuerza atractiva.Cuando un átomo capta un electrón, el ion negativo resultante siempre posee mayor volumen que el átomo neutro, pues el electrón capturado se ve sometido a las repulsiones de los que ya estaban en el último nivel, lo que se traduce en que éste, y con él todo el ion, se ensanche, aumente.Laafinidad electrónica depende del tamaño del átomo y de la carga nuclear efectiva.
Electronegatividad
La electronegatividad de un átomo mide la mayor o menor atracción y por tanto desplazamiento que un átomo ejerce sobre el par de electrones de un enlace con otro átomo. Las electronegatividades varían periódicamente. En un período aumentan hacia la derecha y en un grupo hacia arriba. Los metalesposeen pequeñas electronegatividades y los no metales, las electronegatividades mayores. La electronegatividad es la propiedad que suele tomarse como base para establecer el carácter metálico ó no metálico de un elemento con relación a otro. Cuanto mayor sea la electronegatividad de un elemento, más no metálico será, y viceversa, cuanto menor sea la electronegatividad de un elemento será más...