potencial

Ejercicios de Volumetría Redox

0.- Indique en todo momento las respectivas ecuaciones iónicas balanceadas que se presentan entre cada oxidante y reductor o, viceversa. Al mismo tiempo, evalúe encada caso la relación que existe entre los moles y los equivalentes-gramos. Así, como los respectivos Pesos Equivalentes

1.- Una alícuota de 25,0 ml de una solución de HNO2 fue oxidada a NO3- con50,00 ml de KMnO4 0,09470 N. Cuando se consideró completa la reacción, el exceso de MnO4- se valoró con 2,61 ml de Fe+2 0,1010 N. Calcule la Normalidad de la solución de HNO2
a.- Como ácido. Resp.:0,0894 N b.- Como agente reductor. Resp.: 0,1788 N

*2.- El calcio presente en una muestra de piedra caliza de 0,2741 gramos se precipitó en forma de oxalato de calcio. El precipitado filtrado,lavado y libre del exceso de oxalato se redisolvió en H2SO4 diluido. En la valoración de este H2C2O4 liberado se gastaron 36,98 ml de KMnO4 0,1201 N. Calcule el % de CaCO3 en la muestra sabiendo que elblanco consumió 0,10 ml Resp.: 80,9 %

3.- Excelente: Una muestra contiene Na2HAsO3 y As2O5 y materia inerte. Para su análisis se pesan 0,2500 g de esta muestra, se disuelve y se titula con soluciónestándar de yodo en un medio que contiene un exceso de carbonato ácido de sodio, requiriéndose 15,80 ml de I2 0,1030 N.
A continuación sobre la misma muestra, se agregó HCl y un exceso de KI. El yodoliberado requirió 20,70 ml de Na2S2O3 0,1300 Normal. Calcule el % de en la muestra
Resp.: Na2HAsO3 = 55,3% ; As2O5 = 24,4 % y, Materia inerte = 20,3 %

4.- Una muestra de 0,661 [g] que contieneBaCl2•2H2O fue disuelta y el ión Ba+2 precipitado como BaCrO4. Después de la filtración y el lavado del precipitado, éste fue disuelto en medio ácido y el dicromato formado en este proceso se redujocon un exceso de KI. El correspondiente yodo liberado requirió 37,5 ml de tíosulfato 0,1201 N ¿Cuál es el % de BaCl2•2H2O en la muestra? Resp.: 55,9%

5.- El ión Ba+2 de una muestra de 1,5 gramos...