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Laboratorio 10: soluciones
Daniela Alejandra Bello
María Camila Ramírez
María Camila García

SOLUCIONES

Resumen:
En esta práctica de laboratorio se crearon distintas diluciones a partirde soluciones liquidas y solidas con mayor concentración, con el fin de identificarlas y clasificarlas en exotérmicas y endotérmicas; también se catalogaron según la capacidad que tienen loscomponentes de las disoluciones para solubilizar el soluto. Reconociendo los cambios de temperatura de cada una de las soluciones preparadas en el laboratorio.

Objetivos:
* Reconocer los cambios detemperatura de las soluciones creadas.
* Crear soluciones a partir de líquidos y sólidos, involucrando los procesos identificados.

Palabras claves:
*
* Solubilidad
* Solución
*Titulación
* Exotérmica
* Endotérmica
* Electrolitos
* Entalpia
* Soluto
* Solvente
*

Tabla de datos:

SOLUCION | TEMPERATURA | EXOTÉRMICA | ENDOTÉRMICA |
| ANTES |DESPUES | | |
* Hidróxido de potasio + 3,0 ml de agua destilada | 20° | 50° | * | |
* 1,0 g de nitrato de amonio + 3,0 ml de agua destilada | | | | * |
* 50 ml deNaOH + agua destilada | | | * | |
* 0,73 g k2Cr207 + agua destilada | | | | |
* 3,11 ml HCl + agua destilada | | | | * |
* 0.034 g HCl + agua destilada | | | |* |

Tabla de resultados:
Solución | resultado |
3. NaOH + agua destilada | 0.2 g NaOH |
4. k2Cr207 + agua destilada | 0.735 g K2Cr2O7 |
5. HCl + agua destilada | 0,416 ml HCl |
6. HCl +agua destilada | 37.4 ml HCl |

Cálculos:
3.
0.100 moles NaOH 1000 ml ×50 ml =5 ×10-3moles NaOH
5×10-3moles NaOH ×40 g NaOH 1 mol NaOH=0.2 g NaOH
4.
0.0500 moles K2Cr2O7 1000 ml×50 ml =2.5 ×10-3molesK2Cr2O7
2.5×10-3moles K2Cr2O7 ×294 g K2Cr2O7 1 mol K2Cr2O7=0.735 g K2Cr2O7
5.
m=0,05 M * 36,5 g / mol * 0,1 L
m=0,1825 g HCl

C = 37 g HCl 100 g ×1,184gl=438g/ L
v =...