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EJERCICIOS DE
REACCIONES

1ºD

1. Ajustar las siguientes reacciones químicas:
2NH3  3H2 + N2
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
2C6H6+ 15O2 12 CO2 + 6 H2O
C4H10+ 9O2  4CO2 + 5H2O
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
MnO2 + 4HCl Cl2 + 2H2O + MnCl2
2HNO3 + Cu NO2 + CuNO3 + H2O
Ca(OH)2+ H2SO4  CaSO4 + 2H2O
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
SO3 + H2O H2SO4
Pb(NO3)2 +2KI  2KNO3 + PbI22Fe2O3 + 3C 4Fe +3CO2
NH4Cl +NaOH NaCl +H2O + NH3
2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 +H2O
2HgO 2Hg + O2
2Mg +O2 2MgO
2. El butano (C4H10) reacciona, en un ambiente rico en oxígeno, produciendo dióxido
de carbono y agua. Calcular:
2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H20
a) Volumen de oxígeno necesario para que reaccionen 6l de butano, en c.n.

1 mol CH 4 13 mol O 2 22,4 LO 2
×
×
×
¦39 L O 2
6LCH4
22,4 L CH 4 2 mol CH 4 1 mol O2
b) Volumen de aire necesario, sabiendo que el porcentaje (riqueza) de oxígeno
en el aire es del 21%

1mol O 2 100 mol aire 22,4 L aire
×
×
×
¦185,71 L aire
39L O2
22.4L O2
21 mol O 2
1 mol aire
c) Cantidad de agua producida

1mol O 2

10 mol H 2 O

18 g H 2 O

39L O2 × 22,4 L O 2 × 13 mol O 2 × 1 mol H 2 O ¦24,10 g H 2 O
3. En un matraz de 1l hay 0.05 moles de O2 y 0,05 moles de H2. Si reaccionan al saltr la
chispa eléctrica en su interior, se forma agua líquida. Calcular:
O2 + 2H2  2H2O
a) Los moles de agua formados
Reactivo limitante:

2 mol H 2

0.05 mol O2 × 1mol O 2 ¦0.1 H 2 →el H2 no es el limitante

2mol H 2 O

0,05mol H2 × 2mol H 2 ¦‹ 0.05mol H2O
b) Cuál de los gases queda sin reaccionar y cuántos moles quedan1 mol O 2
×
¦0.025 mol O 2 vreaccionanu
0.05 mol H2
2 mol H 2
c) La presión en el interior del matraz a 0°C una vez que se ha producido la
reacción

PV ¦nRT → P ¦

nRT
¦
V

0.025 mol O2 ×0.082

atm L
× 273K
mol K

1L

¦0.56 atm

4.- Por tostacion de sulfuro de cinc se obtiene óxido de cinc y se desprende dióxido de azufre
gaseoso:
a) ¿Qué cantidad de óxido de azufrese producira al reaccionar 50g de sulfuro de cinc?
ZnS +

3
2 O2

ZnO + SO2

1 mol ZnS
97 g ZnS

50g ZnS ∙

1mol SO2

∙ 1 mol ZnS

∙

64g SO2
Imol SO2

= 32,8g SO2

b) ¿Qué masa de oxígeno se consumira en la reacción? ¿Qué volumen ocupará ese oxígeno, a
600mmHg y 30ºC?
ZnS +

3
2 O2

ZnO + SO2

1mol ZnS
50g ZnS ∙ 97 g ZnS

24,6gO2 ∙

600
760

1mol O2
32 gO2

= 0,77at

273 + 30 = 303ºK

3
mol O2
2
∙
1mol ZnS

= 0,77moles O2

∙

32g O2
1mol O2

= 24,6g O2

R= 0,082
P ∙ V= n ∙ R ∙ T
V=

n ∙ R∙ T
P

=

0,77∙ 0,082 ∙ 303
0,77

= 24,8L

5.- la hidracina, N2H4, se utiliza como combustible de muchos cohetes, debido a la gran
cantidad de energía que emite al reaccionar con el oxígeno. En l reacción se forma nitrógeno
yvapor de agua. En el depósito de combustible de un cohete se ponen 20 kg de hidracina,
¿Qué cantidad de oxígeno debera transportar el cohete para garantizar el consumo de toda la
hidracina? ¿Qué masa y que volumen de N2, en c.n., se obtiene?
N2H4 + O2

N2 + 2H2O

20kg N2H4 ∙

1000g N2H4
1kg N2H4

∙

1mol N2H4
1mol O2
32g O2
∙ 1mol N2H4 ∙ 1mol O2 ∙
32g N2H4

1kg O2
¦20k g O
21000g O2

20kg N2H4 ∙

1000g N2H4 1mol N2H4 1mol N2
28g N2 1kg N2
∙
∙
∙
∙
¦17,5 kg N
1kg N2H4 32g N2H4 1mol N2H4 1mol N2 1000g N2

17,5kg N2 ∙

1000g N2 1mol N2
∙
1kg N2 28g N2 = 625moles N2

P ∙ V= n ∙ R ∙ T
V=

n ∙ R∙ T
P

=

625 ∙ 0,082 ∙ 273
1

= 14000L N2

6.- Suponiendo que reaccionan completamente, ¿Qué cantidad de de Cl 2 reaccionará con H2
para formar1mol de HCl?
2HCl

Cl2 + N2

2

1mol Cl2 71g Cl2
∙
2mol HCl 1mol Cl2

1mol HCl ∙

= 35,5g Cl2

a) El número de moléculas de H2 y de Cl2 que han reaccionado
Nº Abogadro= 6,022∙1023
35,5g Cl2∙

1mol Cl2 NºAbogadro moléculas Cl2
∙
¦‹ 8,30∙10−25
71g Cl2
1molCl2

1mol HCl ∙

1mol H2 N º Abogadro mol é culas N2
∙
¦‹ 3,011∙1023
2mol HCl
1mol H2

8,30∙10−25+ 3,011∙1023 =...