Práctica 3. Determinación de la riqueza en carbonato de sodio de una muestra (mezcla de NaCl y Na2CO3).
Páginas: 2 (467 palabras)
Publicado: 29 de noviembre de 2014
Práctica 3. Determinación de la riqueza en carbonato de sodio de una muestra (mezcla de NaCl y Na2CO3).
1. Objetivos de la práctica.
Determinar experimentalment la riquesa en carbonat desodi d’una mescla de clorur de sodi i carbonat de sodi (solubles en aigua) per precipitació d’una sal soluble (CaCO3) que es forma en addicionar una dissolució de CaCl2 (precipitant)
Adquirir destresaen una tècnica de separació bàsica al laboratori: la filtració al buit.
2. A partir de la cantidad de CaCO3 obtenida experimentalmente calcula la riqueza de la muestra inicial (mezcla de NaCl yNa2CO3) en Na2CO3 (suponiendo que el rendimiento de la reacción de precipitación ha sido del 100 %).
P1 (massa dels filtres): 1,11g
P2 (massa dels filtres amb mostra): 4,026 g
La massa deCaCO3 precipitat serà la diferencia P2-P1= 4,026 – 1,11 g = 2,916 g CaCO3
Per últim, calculem la riquesa del carbonat de sodi:
3 Calcula la cantidad de carbonato de calcio que se formará sise mezclan 5 g de carbonato de sodio y 20 mL de cloruro de calcio 2 M. ¿Cuál de los reactivos es el limitante? Justifica tu respuesta.
Per tant la quantitat de CaCO3 serà de 0.08718 mols.El reactiu limitant serà el CaCl2 ja que és el que es troba en menor proporció.
4. La efervescencia que se observa al mezclar carbonato de calcio y ácido clorhídrico, ¿a qué es debida?L'efervescència sempre indica la formació d'un gas que s'està escapant a l’ambient, en aquest cas és el diòxid de carboni. Això es deu a la neutralització de la base (en aquest cas el carbonat de calci), perl’àcid (en aquest cas l’àcid clorhídric), alliberant diòxid de carboni, que en ser gas i a l’estar en un medi líquid com és l’aigua, tendeix a escapar a l'atmosfera. Això provoca bombolles en l’aiguavisibles en la pràctica del laboratori, formant el que s’anomena una efervescència.
En la següent fórmula està representada la reacció de l'efervescència:
5. ¿Por qué se utiliza AgNO3 para...
Práctica 3. Determinación de la riqueza en carbonato de sodio de una muestra (mezcla de NaCl y Na2CO3).
1. Objetivos de la práctica.
Determinar experimentalment la riquesa en carbonat desodi d’una mescla de clorur de sodi i carbonat de sodi (solubles en aigua) per precipitació d’una sal soluble (CaCO3) que es forma en addicionar una dissolució de CaCl2 (precipitant)
Adquirir destresaen una tècnica de separació bàsica al laboratori: la filtració al buit.
2. A partir de la cantidad de CaCO3 obtenida experimentalmente calcula la riqueza de la muestra inicial (mezcla de NaCl yNa2CO3) en Na2CO3 (suponiendo que el rendimiento de la reacción de precipitación ha sido del 100 %).
P1 (massa dels filtres): 1,11g
P2 (massa dels filtres amb mostra): 4,026 g
La massa deCaCO3 precipitat serà la diferencia P2-P1= 4,026 – 1,11 g = 2,916 g CaCO3
Per últim, calculem la riquesa del carbonat de sodi:
3 Calcula la cantidad de carbonato de calcio que se formará sise mezclan 5 g de carbonato de sodio y 20 mL de cloruro de calcio 2 M. ¿Cuál de los reactivos es el limitante? Justifica tu respuesta.
Per tant la quantitat de CaCO3 serà de 0.08718 mols.El reactiu limitant serà el CaCl2 ja que és el que es troba en menor proporció.
4. La efervescencia que se observa al mezclar carbonato de calcio y ácido clorhídrico, ¿a qué es debida?L'efervescència sempre indica la formació d'un gas que s'està escapant a l’ambient, en aquest cas és el diòxid de carboni. Això es deu a la neutralització de la base (en aquest cas el carbonat de calci), perl’àcid (en aquest cas l’àcid clorhídric), alliberant diòxid de carboni, que en ser gas i a l’estar en un medi líquid com és l’aigua, tendeix a escapar a l'atmosfera. Això provoca bombolles en l’aiguavisibles en la pràctica del laboratori, formant el que s’anomena una efervescència.
En la següent fórmula està representada la reacció de l'efervescència:
5. ¿Por qué se utiliza AgNO3 para...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.