Práctica No


Guías de Prácticas de Laboratorio
Identificación:
GL-AA-F-1

Número de Páginas:
21
Revisión No.:

1

Fecha Emisión:
2011/08/31
Laboratorio de:
Química General para Ingeniería
Título de la Práctica de Laboratorio:
Práctica No. 5: Geometría Molecular



Elaborado por:


Laura Emilia Cerón, M. Sc


Revisado por:

Laura Emilia Cerón, M. Sc
María Claudia Sandoval, Dr. ScAprobado por:

Comité Asesor Departamento de Química












1 Control de Cambios


2 Razones del Cambio
3 Cambio a la Revisión #
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1. FACULTAD O UNIDAD ACADÉMICA: Facultad de Ciencias Básicas y Aplicadas

2. PROGRAMA: Ingeniería Civil,Ingeniería Mecatrónica, Ingeniería Industrial, Ingeniería en Multimedia e Ingeniería en Telecomunicaciones

3. ASIGNATURA: Química General

4. SEMESTRE: II

5. OBJETIVOS:

5.1. OBJETIVO GENERAL

Aplicar los conceptos de fórmula de Lewis y modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR) y momento dipolar, para predecir la geometría molecular de especies poliatómicas.

5.2.OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Analizar especies poliatómicas utilizando fórmulas de Lewis y el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR: valence shell electron pair repulsion), para predecir su forma geométrica
Utilizar la geometría molecular para determinar si una molécula es polar o no polar
Construir modelos moleculares para ilustrar la forma geométrica de especiespoliatómicas


6. COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

Compara correctamente los tipos de enlace iónico y covalente y relaciona con la electronegatividad
Describe correctamente como están enlazados entre si los átomos de una especie poliatómica utilizando la fórmula de Lewis
Distingue la mejor fórmula de Lewis utilizando el concepto de carga formal (cf).
Construye modelos moleculares de especies poliatómicasasignado su geometría electrónica correspondiente y distingue en ella los pares de electrones enlazantes y libres.
Identifica la polaridad de una molécula a partir de su geometría molecular.
Deduce correctamente el momento dipolar de las moléculas (μ = 0 o μ ≠ 0) identificando la separación de cargas en cada grupo de electrones como un vector y la resultante de la suma vectorial.


7. MARCOTEORICO:

Para poder explicar los tipos de enlaces formados entre los átomos de una especie poliatómica y la orientación de los átomos en el espacio, se propuesto teorías de enlace, para predecir la forma geométrica o estructura de las moléculas. Muchas propiedades físicas y químicas pueden explicarse a través de la disposición en el espacio que ocupan los átomos que componen las sustancias y cuyaestructura corresponde a especies poliatómicas
Lewis y la regla del octeto
A principios del siglo XX, el químico Gilbert Newton Lewis propuso que la mayoría de los átomos forman enlaces al ceder, aceptar o compartir electrones de valencia, para obtener una configuración electrónica igual a la del gas noble más cercano (ocho electrones de valencia, excepto en el helio). El enlace será iónico si seceden electrones, o covalente si se comparten.
Es posible pensar en un enlace iónico donde ocurre una transferencia completa de electrones entre átomos, también es posible un enlace covalente en el cual los átomos comparten electrones por igual o de manera equitativa. Sin embargo, la mayoría de los compuestos poseen enlaces intermedios entre estos dos extremos. En un enlace covalente entre dosátomos iguales, como el de las moléculas diatómicas homonucleares (dos átomos del mismo elemento), los electrones se comparten equitativamente por ambos átomos, y al ser átomos iguales, atraen los electrones compartidos con la misma fuerza. La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo que participa en un enlace atrae hacia sí los electrones, cuando los átomos enlazados son...