práctica

PRACTICA No.7
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ESTÁNDAR. TITULACIÓN


ANTECEDENTES:
Las reacciones químicas, además de indicarnos que sustancias reaccionan y cuales se producen, también nos muestranque tanto se consume de sustancias reactivas y que tanto se forma de los productos. Es decir, son símbolos cualitativos y cuantitativos. Así la reacción:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

nosindica que una mol de NaOH reacciona con una mol de HCl y produce una mol de NaCl y una mol de agua; en general, cualquier número de moles de NaOH reacciona con igual número de moles de NaCl. Por lo quese puede saber el número de moles de NaOH o de HCl si se sabe que tanto se puso de uno de ellos para convertirlo totalmente en NaCl.
Cuando trabaja con soluciones, esta operación se llama titulación,usándose soluciones de concentración conocida a las que se llama soluciones titulantes. Para poder comparar los resultados, frecuentemente, las concentraciones se basan en los equivalentes químicos,lo que hace posible aplicarlas a todas las soluciones. Estas soluciones se llaman normales (N) y contienen por litro de solución la cantidad de soluto equivalente en su acción química a 1.008 g dehidrógeno.
Volúmenes iguales de soluciones de la misma normalidad son equivalentes, es decir N1V1=N2V2. Esto se aplica también a soluciones molares.

MATERIAL Y REACTIVOS:

1 Bureta HCl
1Cápsula de porcelana NaOH
3 Matraces erlenmeyer de 100 ml Vinagre de mesa
1 Probeta de 10 ml 2 limones
1 Probeta de 100 ml Fenolftaleína
Soporte universal
pinza de para bureta
1 vasode pptdo. de 100ml
1 Pizeta


TÉCNICA:

Neutralización de NaOH

Llene la bureta con una solución ácida (0.2 M) preparada con anterioridad. Con una pipeta volumétrica añada 20 ml de NaOH (0.2 M)en un matraz erlenmeyer, añada luego dos o tres gotas de fenolftaleína, que sirve como indicadora del punto final. De la bureta que contiene HCl, empiece a agregar ácido gota a gota a la solución...