Pr Ctica 3


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD ZACATENCO

LABORATORIO DE QUÍMICA I


PRACTICA: 3 “OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”



Objetivo:
El alumno conocerá un proceso de oxidación – reducción.
Consideraciones teóricas:
Introducción:
Las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, las reacciones deoxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Comprenden desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos deoxidación o de reducción.
Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso. Este tema comienza con una reacción en la cual dos elementos se combinan para formar un compuesto.
Considere la formación del óxido de magnesio (MgO) a partir del magnesio y el oxígeno:
2Mg(s) + O2 (g) → 2MgO(s)
El óxido de magnesio (MgO)es un compuesto iónico formado por iones Mg+2 y O-2. En esta reacción, dos átomos de Mg ceden o transfieren cuatro electrones a dos átomos de o (en el O2). Por conveniencia, este proceso se visualiza como en dos etapas, una implica la pérdida de cuatro electrones de parte de los dos átomos de Mg, y la otra, la ganancia de los cuatro electrones por una molécula de O2:
2Mg → 2 Mg+2 + 4e-
O2 + 4e- →2 O-2
Cada una de estas etapas se denomina semirreacción, y explícitamente muestra los electrones transferidos en la reacción redox. La suma de las semirreacciones produce la reacción global:
2Mg + O2 + 4e– → 2Mg+2 + 2 O-2 + 4e–
así se cancelan los electrones que aparecen en ambos lados de la ecuación,
2Mg + O2 ⎯→ 2Mg2+ + 2O–2
Por último, los iones Mg+2 y O-2 se combinan para formar MgO:
2Mg+2 +2O-2 → 2MgO
El término reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones. En la antigüedad, los químicos empleaban el término “oxidación” para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargo, actualmente tiene un significado más amplio, ya que también incluye reacciones en las que no participa el oxígeno. Una reacción de reducción es unasemirreacción que implica una ganancia de electrones. En la formación del óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que actúa como agente reductor porque dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del magnesio y hace que éste se oxide. Observe que la magnitud de la oxidación en una reacción redox debe ser iguala la magnitud de la reducción, es decir, el número de electrones que pierde un agente reductor debe ser igual al número de electrones ganados por un agente oxidante.
Agente oxidante y reductor
Agente oxidante
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso.

Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación

Agentereductor
Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación).
Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación.
Número de oxidación
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidaciónes positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Durante el proceso (oxidación), el número de oxidación del elemento aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación disminuye.
El número de oxidación:
Aumenta si...