PR CTICA 7 preparacion de reactivos

PRÁCTICA 07

PREPARACIÓN DE REACTIVOS

OBJETIVOS
Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
A) Preparar soluciones a una concentración Normal o Molar determinada
B) Establecer la equivalencia entre Normalidad y Molaridad de soluciones monovalentes
C) Saber qué es peso equivalente, miliequivalente y su aplicación

CÁLCULOS Y RESULTADOS.

Primeramente se comenzó con calcular elnúmero de gramos de NaOH nesesarios para preparar una solución 0.1 N. Para lo cual se hizo uso de las siguientes formulas;


N=Peso equivalente en gramos de soluto ( P.e.g) / L de Disolución.
p.e.g= NL

P.e.g= (0.1 p.e.g/ L)(1 L) = 0.1 P.e.g


Sabiendo que;
1 p.e.g =( masa molar/no. De OH Ionizables) = (40/1)= 40 g


Obtenemos;
(0.1 p.e.g)(40g / 1 p.e.g) = 4 gramos de NaOH son los necesarios.






Observaciones.
Una vez hechos los cálculos para determinar la cantidad de gramos de NaOH que se usarían se procedió a hacer el pesaje de estos mismos, para lo cual se hizo uso de la balanza analítica, lo cual se hizo de una manera segura y eficiente ya que en ocasiones anteriores este instrumento ya había sido utilizado y el hacerlo de nuevo resulto cosa sencilla, claro está que parapesar los 4 g. de NaOH se hizo con mucho cuidado para procurar obtener la cantidad de gramos requeridos para la elaboración de nuestra disolución.

Una vez pesados los gramos de NaOH lo siguiente fue disolver el NaOH que en este momento tenía una apariencia como de pequeñas pastillas sólidas, debido a que la cantidad de gramos era muy poco al igual que la cantidad de NaOH sólido, al momento dedisolverlo en agua destilada (momentos antes esta ya había sido colocada en un vaso de precipitado aproximadamente este contenía 50ml de agua destilada), es aquí cuando se comienza a dejar caer el NaOH en el agua y las observaciones claras fueron que estos solidos no duraron ni 5 minutos en disolverse, en el transcurso de disolver el NaOH mi compañero se dedicó a preparar el matraz aforado concapacidad de 1 litro, con agua destilada más o menos a la mitad de su capacidad para posteriormente vaciar el NaOH disuelto en los 50 ml en el matraz aforado. Cabe mencionar que ni en el momento de disolver el agua en los 50 ml ni al vaciar dicha cantidad al matraz aforado se pudieron observar cambios a simple vista en la coloración del agua destilada es decir a simple vista no se observó ningún cambiolo único que se percibió fue un aumento de temperatura.
Después de esto se comenzó aforar el matraz hasta 1 litro con la ayuda de la pipeta y de un cuentagotas para así lograr una correcta preparación de la solución.
Una vez aforado el matraz a 1 litro este se dejó enfriar la disolución ya que al momento de disolver el NaOH en agua destilada, y al hacerse la disolución esta lleva asociada un valorde energía que puede desprenderse o liberarse en el proceso, ocasionando un aumento de temperatura. Una vez enfriada la disolución se procedió vaciar la disolución a un recipiente en el cual se almacenaría, esto se hizo con ayuda de un embudo de tallo corto. Aquí la observación clave es que dicho recipiente debía de contar con una característica importante la cual es contar con una etiqueta en lacual se anexa la concentración, el nombre de la disolución, fecha de elaboración entre otros datos de elaboración.
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CONCLUSIONES
La concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones.
Es muyimportante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer lagunas de las características básicas de una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de concentración.
Al hacerse una disolución esta viene asociada de un valor de energía que puede ser liberado o absorbido en el proceso provocando variaciones en la temperatura.
Además el...