PRACTICA_1_2013INVERSIÓN_DE_LA_SACAROSA

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA

PRACTICA Nº 1
INVERSION DE LA SACAROSA



Materia: Laboratorio de Reactores
Docente: Lic. Bernardo López Arce
Estudiantes: Jimenez Ferrufino Noelia
Lucana Velasquez Neyda
Mariscal Alcocer Ronal
Perez Gumiel Pamela NoemiSánchez Calla Juan Carlos


Grupo: …
Gestión: II/2013



Cochabamba – Bolivia

INVERSIÓN DE LA SACAROSA  EN MEDIO ACIDO

INTRODUCCION
Para hacer el estudio cinético de la inversión de la sacarosa provocamos la hidrólisis de la misma añadiendo un medio ácido. Seguimos el proceso de la reacción mediante polarimetría, ya que la sustancia de estudio presentaasimetría. De este modo podremos determinar la constante de velocidad, la energía de activación, el orden de reacción, y podrá proponerse un mecanismo de reacción.

OBJETIVO GENERAL.-
Determinar de forma experimental la cinética de reacción de la inversión de la sacarosa en medio acido mediante polarimetría.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS.-
Plantear la metodología experimental más apropiada para poder llevar acabo la experiencia.
Determinar la constante de velocidad de reacción.
Determinar el orden de reacción para la inversión de la sacarosa.
Determinar la energía de activación para la inversión de la sacarosa por métodos numéricos.

MARCO TEORICO
La cinética química es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad de las reacciones, así como de los mecanismos delas mismas.

Es muy importante resaltar que la cinética química es hoy por hoy un estudio puramente empírico y experimental, pues a pesar de la gran cantidad de conocimientos sobre mecánica cuántica aplicada a la química (química cuántica) que se conocen, siguen siendo insuficientes para predecir ni siquiera por aproximación la velocidad de una reacción química. Por lo que la velocidad decada reacción se determina experimentalmente.

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de quese den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, paramedir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s es decir mol/(l•s).

La velocidad media de aparición del producto en una reacción está dada por la variaciónde la concentración de una especie química con respecto al tiempo:

La velocidad de aparición del producto es igual a la velocidad de desaparición del reactivo. De este modo, para una reacción química hipotética:

La velocidad de reacción se define como:

Donde los corchetes denotan la concentración de cada una de las especies; "r" denota la velocidad de reacción y "k" es la constantede velocidad.

La velocidad de las reacciones químicas abarca escalas de tiempo muy amplias. Por ejemplo, una explosión puede ocurrir en menos de un segundo; la cocción de un alimento puede tardar minutos u horas; la corrosión puede tomar años y la formación de petróleo puede tardar millones de años.

Factores que influyen en la velocidad de reacción
Existen varios factores que afectan...