Practica 1 Enlaces

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Unidad Zacatenco


Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica


Química Básica


Practica #1


Enlaces










1-Objetivo de la práctica:
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las características que presentan.2-Consideraciones teóricas.
Enlace iónico.
Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno. En consecuencia, la composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo lA o 2A y un halógeno u oxígeno. La fuerzaelectrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico. Por ejemplo, la reacción entre litio y flúor produce fluoruro de litio, un polvo blanco venenoso que se usa para disminuir el punto de fusión de la soldadura y en la fabricación de cerámica. La configuración electrónica del litio es ls2 2s1 y la del flúor es ls2 2s2 2p5. Cuando estos átomos entran en contacto, el electrón devalencia 2s1 del litio se transfiere al átomo de flúor. El enlace iónico es la atracción electrostática entre el ion con carga positiva y el ion con carga negativa. A su vez, el compuesto es eléctricamente neutro.
Con los valores de energía de ionización y de afinidad electrónica de los elementos es posible predecir qué elementos forman compuestos iónicos, pero, ¿cómo se evalúa la estabilidad deun compuesto iónico? La energía de ionización y la afinidad electrónica están definidas para procesos que ocurren en fase gaseosa, aunque todos los compuestos iónicos son sólidos a 1 atm y 25°C. El estado sólido es una condición muy distinta porque cada catión se rodea de un número específico de aniones y viceversa. En consecuencia, la estabilidad global del compuesto iónico sólido depende de lasinteracciones de todos los iones y no sólo de la interacción de un catión con un anión. Una medida cuantitativa de la estabilidad de cualquier sólido iónico es su energía reticular, que se define como la energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado gaseoso.

Ejemplo:
El cloruro de sodio es mejor conocido como sal de mesa. Se trata deun compuesto iónico típico, un sólido quebradizo con un punto de fusión alto (801°C) que conduce la electricidad en estado líquido y en disolución acuosa. El cloruro de sodio se utiliza con más frecuencia que cualquier otro material en la fabricación de productos químicos inorgánicos. El consumo mundial de esta sustancia es alrededor de 150 millones de toneladas al año.

Enlace covalente
Aunqueel concepto de molécula se remonta al siglo XVII, no fue sino a principios del siglo xx que los químicos empezaron a comprender cómo y por qué se forman las moléculas. El primer avance importante en este sentido surgió con la proposición de Gilbert Lewis de que la formación de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones, un enlace en el que dos electrones son compartidos por dosátomos. Los compuestos covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes. Para simplificar, el par de electrones compartidos se representa a menudo como una sola línea. Así, el enlace covalente de la molécula de hidrógeno se escribe como H-H. En el enlace covalente, cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos. Esta atracción mantiene unidos a los dosátomos en la molécula de H2 y es la responsable de la formación de enlaces covalentes en otras moléculas.
En los enlaces covalentes entre átomos poli electrónicos sólo participan los electrones de valencia. Considere por ejemplo la molécula de flúor, F2. La configuración electrónica del F es 1s2 2s2 2p5. Los electrones 1s son de baja energía y pasan la mayor parte del tiempo cerca del núcleo,...