Practica 1 quimca ice 1er semestre

PRACTICA 1
ENLACES
OBJETIVO: el alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presente.

CONSIDERACIONES TEORICAS
ENLACES
El enlace químico se define como: la fuerza que mantienen unidos a dos o más átomos, condicionada esta unión por la cantidad de energía en ellos, que debe ser suficiente paravencer las fuerzas de repulsión existentes por la presencia de cargas en los átomos

Tipos de enlace
Atomo-atomo -Iónico
Polar
-Covalente No Polar
- Metálico Coordinado


Enlace iónico
Se produce cuando se combinan un metal y un no metal. El metal alcanza la configuración electrónica de gas noble perdiendo electrones (convirtiéndose en catión).El no metal gana electrones (convirtiéndose en un anión). Es decir
Se da entre iones de distinto signo, ya que las cargas de distinto signo se atraen.
Propiedades de los compuestos iónicos o electrovalentes.
Por lo general son sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión y ebullición altos, y cambios superiores a 500°C.
Son buenos conductores de la corriente eléctrica unidos o ensolución acuosa. En estado sólido son malos conductores porque los iones están inmóviles. Una gran parte de este tipo de compuestos son solubles en disolventes polares como el agua y, en general son insolubles en disolventes orgánicos no polares.

Enlace covalente
El enlace covalente se debe a la compartición de electrones, que experimentan simultáneamente atracciones de aproximadamente la mismamagnitud, por dos o más átomos, la cual rebaja la energía y hace, por consiguiente, que el sistema resultante sea más estable que los átomos por separado. De esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones), enlace doble (los átomos comparten dos pares  de electrones) o enlace triple (los átomos comparten tres pares  de electrones).
Enlacecovalente doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos.
Enlace covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos
Enlace covalente puro
Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos.
Si losátomos están infinitamente separados, se considera que tienen energía cero, pero a medida que se acercan existen fuerzas de atracción (entre el e‑ de un átomo y el p+ del otro), y fuerzas de repulsión.
Enlace covalente polar:
El enlace covalente polar se forma cuando los átomos que comparten un orbital molecular tienen distintas electronegatividades; el átomo más electronegativo ejerce una atracciónrelativamente más fuerte hacia los electrones comunes y de este modo un extremo del enlace relativamente negativo y el otro relativamente positivo.
Propiedades de compuestos con moléculas polares
Compuestos con molécula polar, como el HCl, al disolverse en agua forman iones y producen por lo tanto una solución conductora de corriente eléctrica; sin embargo, las soluciones acuosas de la mayorparte de las sustancias polares son conductoras débiles. Tienen punto de fusión y ebullición un poco elevadas que los de las sustancias no polares de peso molecular equiparable.
Propiedades de compuestos con moléculas no polares
Tienen un momento bipolar igual a cero.
Las fuerzas entre las moléculas de estos compuestos son muy débiles y pueden separarse con facilidad. Por lo general se presentancomo en gases o líquidos, o sólidos que fácilmente se subliman; son volátiles y tienen punto de ebullición relativamente bajos. Todas las sustancias que son gases a la temperatura ambiente y prácticamente la mayoría de los líquidos, son moléculas.
Por lo general son solubles en disolventes polares como el agua.

Enlace covalente coordinado:
El enlace covalente coordinado es la unión entre...