Practica 1 Quimica Aplicada

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA |
Practica #1”Leyes de los gases” |
Química aplicada |
Equipo # 3 |
Profesor: M. en C. Antonio Vargas Hernández |
MIÉRCOLES, 07DE MARZO DE 2012 |

Contenido
INTRODUCCIÓN 3
FUNDAMENTOS TEÓRICOS 4
DESARROLLO 10
CUESTIONARIO 12
OBSERVACIONES 14
García Sanabria Luis Enrique 14
Martínez Martínez Uriel 14
Rivero Lima Emmanuel 14
Yanes Andrés 14
CONCLUSIONES 15
García Sanabria Luis Enrique 15
Martínez Martínez Uriel 15
Rivero Lima Emmanuel 15
Yanes Andrés 15
BIBLIOGRAFÍA 16

INTRODUCCIÓNFUNDAMENTOS TEÓRICOS

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Distintas materias, distintas fuerzas de cohesión molecular. |
En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas.
En el estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula,  lo cual permite que estas se muevan libremente y en todasdirecciones.

Para entender mejor el tema vamos a definir: temperatura, presión y volumen, además de la cantidad de que se trate.
Temperatura
La temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el estado de las moléculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas. Para trabajar con nuestras fórmulas siempre expresaremos la temperatura en grados Kelvin. Cuando la escala usadaesté en grados Celsius, debemos hacer la conversión, sabiendo que 0º C equivale a + 273,15 º Kelvin.
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1 atm es igual a 760 mmHg de presión. |
Presión
En Física, presión (P) se define como la relación que existe entre una fuerza (F) y la superficie (S) sobre la que se aplica, y se calcula con la fórmula
 

  Lo cual significa que la Presión (P) es igual a la Fuerza (F) aplicada dividido porla superficie (S) sobre la cual se aplica.

En nuestras fórmulas usaremos como unidad de presión la atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg), sabiendo que una atmósfera equivale a 760 mmHg.

Volumen
Recordemos que volumen es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia. En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen disponible del recipiente que los contiene.
Hay muchasunidades para medir el volumen, pero en nuestras fórmulas usaremos el litro (L) y el milílitro (ml). Recordemos que un litro equivale a mil milílitros:
1 L = 1.000 mL
También sabemos que 1 L equivale a 1 decímetro cúbico (1 dm3) o a mil centímetros cúbicos (1.000 cm3) , lo cual hace equivalentes (iguales) 1 mL con  1 cm3:
1 L = 1 dm3 = 1.000 cm3 = 1.000 mL
1 cm3 = 1 mL
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Un mol demoléculas o de átomos: 6,022•1023 |
Cantidad de gas
Otro parámetro que debe considerarse al estudiar el comportamiento de los gases tiene que ver con la cantidad de un gas la cual se relaciona con el número total de moléculas que la componen.
Para medir la cantidad de un gas usamos como unidad de medida el mol.
1 mol de moléculas = 6,022•10231 mol de átomos =  6,022•1023
Recuerden que este númerocorresponde al llamado número de Avogadro y este nos conduce a una ley llamada, precisamente, ley de Avogadro.

Ley de Avogadro
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.

que se traduce en que sidividimos el volumen de un gas por el número de moles que lo conforman obtendremos un valor constante.
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Tan simple como: más gas, mayor volumen. |
Esto debido a que si ponemos más moles (cantidad de moléculas) de un gas en un recipiente tendremos, obviamente, más gas (más volumen), así de simple.
Esto se expresa en la ecuación


simplificada es :

Ley de Boyle
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Presión y...