Practica 1 Quimica Aplicada

Instituto Politécnico Nacional.

Escuela superior de ingeniería mecánica y eléctrica.

Ingeniería en comunicaciones y electrónica.

Laboratorio de química aplicada.

Practica no.1.
Leyes de los gases.

Integrantes. Firmas.

Fecha de entrega.

Índice:

* Consideraciones Teóricas…………………………

* Desarrollo experimental……………………………

* Cálculos ygraficas………………………………….

* Cuestionario………………………………………….

* Observaciones……………………………………….

* Conclusiones………………………………………...

* Fuentes de consulta………………………………..

Consideraciones teóricas.

Propiedades de los gases: Hay cuatro propiedades que determinan el comportamiento físico de un gas: cantidad de gas (en moles), su volumen, temperatura y su presión. Si conocemos los valores de tres cualesquiera de estas propiedades,podemos generalmente calcular el valor de la cuarta por medio de las leyes de los gases.

Presión:

Los gases ejercen una presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hayan en constante movimiento, Los humanos nos hemos adaptado fisiológicamente tan bien a la presión del aire que nos rodea, que usualmente desconocemos su existencia.
Lapresión se define como la fuerza aplicada por unidad de área:
presion=Fuerzaarea
La unidad SI de presión es el pascal.

Leyes de los gases

La relación entre presión y volumen, Ley de Boyle
Boyle notó que cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen de una cantidad dada de un gas se reduce cuando la presión total se aplica. Por el contrario, si la presión que se aplica decrece, elvolumen del gas aumenta.

Los datos de P y V son congruentes con esta expresión matemática que señala la relación inversa entre la presión y el volumen:

P∝1T
PV=k
P1V1=k=P2V2
P1V1=P2V2

Relación entre volumen y temperatura de un gas
Fue descubierta por el físico francés Jacques Charles. En esta la presión permanece constante, mientras que se modifica la temperatura. El volumen del gasaumenta cuando aumenta la temperatura o disminuye si la temperatura desciende.
El enunciado de la ley de Charles es entonces: El volumen de una cantidad fija de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura (absoluta) Kelvin.
Mediante ecuaciones matemáticas:
V∝T
V=kT
VT=k
V1T1=k=V2T2
V1T1=V2T2

Ley de Gay-Lussac: La presión de una cierta masa de gas esdirectamente proporcional a la temperatura absoluta, cuando el volumen es constante.
P∝T
P=1T
PT=k
PT1=k=P2T2
Ecuación de los gases ideales: Si englobamos las leyes anteriores para ver la relación entre las tres variables, llegamos a la ecuación que resulta muy practica en su aplicación a los gases perfectos:
P1V1T1=P2V2T2
El coeficiente de la derecha es constante; sus dimensiones son las de unaenergía/temperatura; y para la presión de una atmosfera y la temperatura de 273.15 K, que constituyen las llamadas condiciones normales de presión y temperatura, el volumen de un mol de cualquier gas será 22.212 litros. De aquí obtenemos la constante R
P2V2T2=R=0.082atm lK mol
Si en lugar de un mol nos referimos a n moles, la ecuación quedará así:
PV=nRT

Desarrollo Experimental:
Practica 1.-Leyes de los gases.
El alumno desarrollara una serie de sistemas que escenifiquen la forma en la que actúan los gases bajo diferentes condiciones para después comparar los datos obtenidos y así comprobar las leyes de los gases.

Material:
1 vaso de precipitados de 250 ml
1 Agitador
2 Pesas de plomo
1 Mechero
1 Anillo
1 Pinza universal
1 Tela con asbesto

Datos:
PDF=585 mmHg
Émbolo=-8g
D(inti) =1.82cm
760mm Hg=1.013x106 dinas/cm2
P=f/A=m*g/A Émbolo

1 Jeringa de plástico graduada de 10 ml
Herméticamente cerrada
1 Pinza para vaso de precipitados
Procedimiento
1.-Monte el dispositivo como se muestra a continuación:

2.-Se presiona el embolo, este regresará al volumen inicial, el cual será V0 que corresponde a la presión P0=PDF + PÉmbolo...