practica 1 quimica enlace

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

PRACTICA NO: 1
TITULO: ENLACES QUIMICOS

GRUPO: 1CM9


FECHA DE ENTREGA: 19/SEPTIEMBRE/2014

EQUIPO NÚMERO 1 INTEGRANTES:
Velázquez Jiménez Kevin
Soto Hernández Miguel Ángel
Olmos Álvarez Juan Daniel
Cid de la CruzRafael




Índice










PRACTICA 1 Enlaces Químicos
OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Material:
8 Vasos de precipitados de 100 cm3
2 Electrodos de cobre
1 Portalámparas
1 Lámpara incandescente
2 Extensiones con caimanes
1 Capsula de porcelana1 Pinza para capsula
1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
Reactivos:
Soluciones a 30g/L de:
a) Cloruro de sodio (NaCl)
b) Nitrato de potasio (KNO3)
c) Azúcar (C12H22OH)
Soluciones al 50% volumen de:
d) Ácido Clorhídrico (HCl)
e) Ácido Acético (CH3COOH)
f) Alcohol (C2H5OH)
Tetracloruro de carbono (CCl4)
Cloruro de Sodio (NaCl) granulado
Azúcar (C12H22OH) granuladaMARCO TEORICO

En esta sección de la práctica queremos resaltar los enlaces: ¿Qué es un enlace? ¿Cuántos tipos de enlaces existen? ¿Propiedades y características? En fin, abarcaremos todo el tema de enlaces químicos.
Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para lamayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia).
Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan demantenerlos unidos, otras tienden a separarlos.
En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muy estables, con su última capa o nivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.
Así, podemos considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro deuna molécula.
Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
Regla del octeto
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8 electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran estabilidad.
Estructura o Notación de Lewis
La notación oestructura de Lewis es una representación gráfica que muestra la cantidad de electrones de valencia que hay en el último orbital.
La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, la cantidad de electrones de valencia se representan con puntos alrededor del elemento químico (símbolo).
Iones
Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza (capas o niveles de energía que ocupan loselectrones). El número de cargas positivas (cantidad de protones) del núcleo es igual al número de electrones que giran en la corteza; de ahí su electronegatividad (que en estado neutro es cero, y significa igual cantidad de protones a igual cantidad de electrones). Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.
Entonces, los iones son átomos o gruposatómicos que tienen un número mayor o menor de electrones que de protones.
En el primer caso (más electrones) los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo (menos electrones) están cargados positivamente y se llaman cationes.
Tipos de enlaces
Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace se puede predecir el...