Practica 1

UNIVERSIDAD METROPOLITANA
FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA I
SECCIÓN:_____________________ FECHA:____________

GRUPO:_________________________

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PRÁCTICA No.1 Reacciones en medio líquido

2.- Datos experimentales

Tabla No.1.- Comportamiento de algunas sustancias en medio acuoso,en cuanto a su capacidad de conducción de la corriente eléctrica.

Solución
Acuosa (M) Encendido
del bombillo Intensidad
de la luz del bombillo Observaciones
experimentales
HCI 0,1 M SI Fuerte El bombillo amarillo prendió con gran intensidad
CH3COOH 1,0 M Si Débil Prendió la luz roja de menor intensidad, pero no el amarillo
NaOH 1,0 M Si Fuerte El bombillo amarillo prendió con granintensidad
NH4OH 1,0 M Si Débil Prendió la luz roja de menor intensidad, pero no el amarillo
NaCl 1,0 M Si Fuerte El bombillo amarillo prendió con gran intensidad
Azúcar No N/A El azúcar no conduce la electricidad
.



Tabla No.2.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de permanganato de potasio (KMnO4) y ácido oxálico (H2C2O4), en medio ácido (H2SO4).Tubo Reactivos
Presentes
(M) Volumen
(mL)
añadido Color inicial de las
Soluciones
Color final de la solución
(al finalizar la
Reacción) Observaciones
Experimentales
(durante la reacción)
a (H2C2O4) 0.1M, (H2SO4) 3M y
(KMnO4) 0.01M 5 ml, (4/20) ml y (4/20) ml respectivamente Morado intenso Incolora La reacción ocurrio aproximadamente en 5 minuto
b (H2C2O4) 0.1M , (H2SO4) concentradoy
(KMnO4) 0.01M 5 ml, (4/20) ml y (4/20) ml respectivamente Morado intenso Incolora La reacción fue violenta, ocurrió en aproximadamente 1 minuto
c (H2C2O4) 0.1M, Agua destilada y
(KMnO4) 0.01M 5 ml, (2/20) ml y (4/20) ml respectivamente Morado intenso Morado claro La reacción fue muy lenta, pasaron los 10 min y la mezcla todavía tenía rastros de color morado.





Tabla No.3.- Cambiosobservados durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) con yoduro de potasio (KI)

Reactantes
V(mL) y (M) Características de las soluciones
(iniciales) Observaciones
(durante y después de la reacción)
(Pb(NO3)2) 0,1M 5ml y (KI) 0,1M 5ml Ambas eran incoloras Al mezclarse ambas soluciones, de manera instantánea se convirtió en una mezcla coloramarillo intenso. Luego se empezó a formar un precipitado.





Tabla No.4.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y nitrato de plata (AgNO3)

Reactantes
V(mL) y (M) Características de las soluciones
(iniciales) Observaciones
(durante y después de la reacción)
Agua destilada 10ml + (HCI) 6M (5/20)ml + + (AgNO3) 0,1M 0.5ml + Ambas eran incoloras Se genera un precipitado granulado, color blanco.




Tabla No.5.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato férrico (Fe(NO3)3) e hidróxido de amonio (NH4OH)

Reactantes
V(mL) y (M) Características (iniciales) de las soluciones
Observaciones
(durante y después de la reacción)
(Fe(NO3)3) 1M 2ml + NH4OH 6M(8/20) ml El NH4OH es incoloro y el Fe(NO3)3 es color marrón. Se tornó marrón claro la mezcla y genero un precipitado






Tabla No.6.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y carbonato de sodio (Na2CO3)

Reactantes
V(mL) y (M) Características de las soluciones
(iniciales) Observaciones
(durante y después de lareacción)
Agua destilada 5ml + (Na2CO3) 1M 1ml + (HCl) 6M (7/20) ml Al mezclar las soluciones, se desprendió gas de la mezcla (CO2).

















Tabla No.7.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH)

Tubo V(mL)
de HCl Cantidad
en gotas
añadidas
de NaOH T
(°C)...