Practica 1

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Electica
Unidad Zacatenco
Ingeniería Eléctrica
Laboratorio de Química Básica

Practica No. 1:
Enlaces

Grupo: 1EM3

PROFESOR: MARÍA TERESA GONZÁLEZ


Objetivo:
El alumno identificara el tipo de enlace que los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades y características que presentan.Marco teórico:
ENLACES:
Siempre que átomos o iones se unen fuertemente se dice que hay un enlace químico entre ellos. Hay tres tipos de enlaces químicos: Iónico, Covalente y Metálico.
Cuando ocurre una reacción química entre dos átomos sus electrones de valencia se reorganizan de modo que se forma una fuerza neta de atracción o enlace químico entre los átomos. Hay dos tipos generales deenlaces, el iónico y el covalente, y su formación puede ilustrarse con el modelo de símbolos de Lewis.
Un enlace iónico se forma cuando se transfiere uno o más electrones de valencia de un átomo a otro, creando así iones positivos y negativos.
Un enlace covalente es aquel en el que se comparten pares de electrones de valencia entre los átomos.
Los enlaces metálicos se forman en metales como el cobre,el hierro y aluminio. En este tipo de enlaces cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de valencia tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional del metal.
Es útil reflexionar sobre las diferencias en las estructuras de puntos de Lewis al representar el enlace iónico y covalente. En ambos casos los electrones de valencia desapareados delos reactivos se aparean, en ambos procesos se obtienen productos donde cada atomo queda rodeado de ocho electrones, un octeto. Sin embargo, la posición del par electrónico entre los dos átomos difiere significativamente. Al describir los enlaces con mayor detalle descubriremos que estos dos tipos de enlace (transferencia total de electrones y compartimiento igual de los mismos) constituyen casosextremos.
Enlace iónico
El sodio metálico reacciona vigorosamente con el cloro gaseoso para formar cloruro de sodio, y el calcio metálico y el oxígeno forman oxido de calcio, en cada caso el producto es un compuesto iónicos, NaCl contiene iones positivos al igual que el CaO. Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen cargas de ionización bajas por lo tanto se requiere de relativamente pocacarga para retirar los electrones de valencia, y en contraste los elementos inmediatamente precedentes al grupo 8A , los halógenos y elementos del grupo 6A como el oxígeno tienen elevada afinidad electrónica.
El enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existe en iones con carga opuesta. Los iones podrían formarse a partir de átomos por la transferencia de uno o más electrones deun átomo a otro. Las sustancias iónicas casi siempre son resultado de la interacción de metales del extremo izquierdo de la tabla periódica y no metales de la derecha, excluyendo a los elementos del grupo 8ª.
Los elementos con baja energía de ionización tienden a formar cationes y los que tienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones. Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienden aformar cationes en compuestos iónicos y los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno, en consecuencia la composición de gran cantidad de compuestos iónicos resulta de la combinación de elementos metálicos de los grupos 1A y 2A con un halógeno o un oxígeno. La fuerza electrostática que une a los compuestos iónicos se le conoce como enlace iónico.
Enlace covalente
Aunque elconcepto de molécula se remonta al siglo XVII, no fue sino hasta principios de siglo XX que los químicos lograron comprender como y porque se forman las moléculas. El primer avance en este sentido surgió con la proposición de Gilbert Lewis de que la formación de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones.
Los compuestos covalentes son aquellos que solo tienen enlaces covalentes...