Practica 1






Nombre de los estudiantes:
Mónica Alexandra Notario Hernández
Viviana Guadalupe Pérez Jiménez
Daniela Pameli Reyes Hoy

Nombre del trabajo: Practica No. 1 “Calor de raccion”

Fecha de entrega: 3 de Septiembre del 2015

Campus: Villahermosa

Carrera: Lic. QFBT

Semestre: 5°

Nombre del maestro: José Miguel Borges Pinto
Introducción
En esta práctica se va a medir el calor de disolución delhidróxido sódico, mediante la utilización de un calorímetro.
La misión de este aparato es aislar térmicamente el sistema en estudio, con objeto de minimizar el intercambio de calor con el exterior. Si se trata de una disolución líquida, el calor se calcula del siguiente modo:
∆ H (cal) = V (mL) x ρ (g/mL) x Cp (cal/g ºC) x ∆T (ºC) (1)
Cuando el propio calorímetro absorbe o cede calor esnecesario hacer la correspondiente corrección. Además, si la diferencia de temperatura entre el calorímetro y los alrededores es apreciable y el aislamiento insuficiente, conviene hacer una serie de lecturas temperatura-tiempo y obtener el cambio de temperatura correcta para el proceso mediante extrapolación.

Objetivos
Determinar el calor de reacción cuando son mezcladas algunas soluciones y/o compuestoscon soluciones.
Usar la Ley de Hess para calcular el calor de reacción.

Fundamentos
En el laboratorio los cambios de calor en procesos químicos y físicos se miden para un calorímetro un recipiente cerrado diseñado específicamente para este propósito. La calorimetría, es decir, la medida de los cambios de calor, depende del entendimiento del calor específico y la capacidad calorífica, por lotanto se explicaran primero estos conceptos.
CALOR ESPECÍFICO Y CAPACIDAD CALORIFICA
El calor específico (c) de una sustancia es la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de un gramo de esa sustancia en un grado centígrado. La capacidad calorífica (C) de una sustancia es la cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de una cantidad dada de esa sustancia en un gradocentígrado, el calor específico es una propiedad intensiva mientras que la capacidad calorífica es extensiva. La relación entre el calor específico y la capacidad calorífica está dada por:
C = mc
Donde m es la masa de la sustancia en gramos. Por ejemplo, el calor específico del agua es de 4.184 J/g°C y la capacidad calorífica de 60.0 g de agua es por lo tanto:
(60.0g)(4.184J/g°C)= 251 J/°C
Nótese que elcalor especifico tiene unidades J/g°C y la capacidad calorífica J/°C.
Si conocemos el calor especifico y la cantidad de una sustancia, entonces el cambio en la temperatura de la muestra (Δt) nos dira la cantidad de calor (Q) que ha sido absorbido o liberad en un proceso particular. La ecuación para calcular la cantidad de calor esta dad por:
Q=mcΔt
Q=CΔt
Donde m es la masa de la muestra y Δt es elcambio de la temperatura:
Δt = tfinal – tinicial
La convención del signo es la misma que para el cambio de la entalpía; Q es positivo para procesos endotérmicos y negativo para los exotérmicos
CALORIMETRIA A PRESION CONSTANTE
Un aparato para determinar los cambios de calor en reacciones diferentes a las de combustión es un calorímetro a presión constante. En este aparato se pueden medir losefectos caloríficos para una variedad de reacciones, tales como las de presión es constante, calor, cambio calorífico para el proceso (qrxn) es igual al cambio de entalpia (ΔH). La medición es similar a un calorímetro a volumen constante, es decir, necesitamos conocer la capacidad calorífica del calorímetro, así como el cambio de temperatura de la solución.
En este experimento se miden y se comparan lascantidades de calor intercambiadas en tres reacciones químicas, que son las siguientes:
1) Reacción 1: El NaOh solido se disuelve en agua para tomar una solución acuosa que contiene iones:
NaOh(s) → Na+(ac) + OH-(Ac) + x1 cal ΔH1 = ~x1 cal
2) Reacción 2: el NaOh solido reacciona con una solución acuosa del HCl par formar agua y NaCl en solución:
NaOh(s) + H+(ac) + Cl+(ac) → H2O(l) + Na+(ac) +...