Practica 1

CALCULOS para las tablas

P0 = PDF + PÉmbolo
PÉmbolo =   FA   =   mgπr2
PÉmbolo = 8gr(981cm/s2)π (0.91cm)2
PÉmbolo = 3008.61 dinas/cm2

conversión:
PDF = 585 mmHg.
760 mmHg ---------- 1.013x 106   dinas/cm2
585 mmHg ----------       X

X= 779743.4 dinas/cm2
P0 = 3008.61 dinas/cm2   + 779743.4 dinas/cm2
P0 = 782,752.01 dinas/cm2

Pesa pequeña:
P1 = P0 + PPESA 1
PPesa 1 =me+mpesa1gAe
PPesa 1 = 8gr+208.5 gr(981cm/s2)π(0.91cm)2
PPesa 1 = 216.5 gr(981cm/s2)π(0.91cm)2
PPesa 1 = 81638.25 dinas/cm2
P1 = P0 + PPESA 1
P1 = 782752.01 dinas/cm2

+ 81638.25 dinas/cm2
P1 = 864,390.36 dinas/cm2

Pesa grande:
P2 = P0 + PPESA 2
PPesa 2 = me+mpesa2gAe
PPesa 2 = 8gr+401.8 gr(981cm/s2)π(0.91cm)2
PPesa 2 = 409.8 gr(981cm/s2)π(0.91cm)2
PPesa 2 = 154528.39 dinas/cm2
P2 = P0+ PPESA 2
P2 = 782752.01 dinas/cm2 + 154528.39 dinascm2
P2 = 937,280.4 dinas/cm2

Con las 2 pesas:
P3 = P0 + PPESA 1 Y 2
PPesa 1 y 2 = me+mpesa1+mpesa2gAe
PPesa 1 y 2 = 8gr+208.5gr+401.8 gr(981cm/s2)π(0.91cm)2
PPesa 1 y 2 = 618.3 gr(981cm/s2)π(0.91cm)2
PPesa 1 y 2 =233150.09 dinas/cm2

P3 = P0 + PPESA 1 Y 2
P3 = 782752.01 dinas/cm2 + 233150.09 dinas/cm2
P3 = 1,015,902.1 dinas/cm2Marco teorico Saldivar Nicolas Felipe
Leyes de los Gases

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estosse comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidasconstantes.

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipienteque los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracciónintermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada

• LEY DE BOYLE:
La ley de Boyle muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante. Fue publicado en 1662. Se puede determinarexperimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor, con una cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en volumen, más moléculas impactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo, provocando una mayor presión.

• LEY DE CHARLES:
La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en1678. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo).

Ley de Boyle

La Ley de Boyle-Mariotte (o...