PRACTICA 1


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL


ESIME UNIDAD ZACATENCO


ING. COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA


LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA


PRÁCTICA No.1

GASES



ALUMNA: LÓPEZ MORENO JESSICA DELIA


PROFESOR: ROBLES SALAS JESUS DANIEL


GRUPO: 2CM2


FECHA DE ENTREGA: 05/OCTUBRE/2015


1. OBJETIVO
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle,Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.

2. CONSIDERACIONES TEORICAS

Ley de los gases:
Las leyes de los gases son producto de incontables experimentos que se realizaron sobre las propiedades físicas de los gases durante varios siglos. Cada una de las generalizaciones en cuanto al comportamiento macroscópico de las sustancias gaseosas representa una etapa importante en lahistoria de la ciencia. En conjunto, tales generalizaciones han tenido un papel muy destacado un el desarrollo de muchas ideas de la química.

Relación presión-volumen: Ley de Boyle.
En el siglo XVII, Robert Boyle estudio en forma sistemática y cuantitativa el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle analizó la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra degas. Los datos típicos que Boyle recabó se muestran en la tabla 1. Observe que a medida que la presión (P) aumenta a temperatura constante, el volumen (V) de una cantidad determinada de gas disminuye. Comprare el primer punto de datos con una presión de 724 mmHg y de un volumen de 1.50 (en unidades arbitrarias) con el último punto de datos con una presión de 2 250 mmHg y un volumen de 0.58. Esevidente que existe una relación inversa entre presión y volumen de un gas a temperatura constante. A medida que la presión aumenta, el volumen ocupado por el gas disminuye. Esta relación se le conoce como la ley de Boyle, según la cual la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.

Tabla 1.- Relaciones típicasentre presión y volumen obtenidas por Boyle

Podemos escribir una expresión matemática que muestre la relación inversa entre la presión y el volumen:

Donde el símbolo significa proporcional a. Se puede cambiar por el signo de igualdad y escribir

Donde es una constante llamada constante de proporcionalidad. La ecuación es unaexpresión matemática de la ley de Boyle. Podemos reorganizar la ecuación para obtener

De esta forma la ley de Boyle establece que el producto de la presión y el volumen de un gas a temperatura y cantidad del gas constantes es una constaste.
Aunque los valores individuales de presión y volumen pueden variar mucho para una muestra dada de un gas, siempre que la temperatura permanezcaconstante y la cantidad de gas no cambie, P multiplicada por V siempre será igual a la misma constante. Por consiguiente, para una muestra de un gas bajo dos conjuntos de condiciones distintas a temperatura constante, tenemos



Donde son los volúmenes sometidos a las presiones respectivamente.

Relación entre temperatura-volumen: Ley de Charles y de Gay-Lussac.
La ley de Boyle depende que latemperatura del sistema permanezca constante. Pero suponga que cambia la temperatura. ¿Cómo afectará el cambio de la temperatura al volumen y la presión de un gas?. Veamos por principio de cuentas el efecto de la temperatura sobre el volumen de un gas. Los primeros investigadores que estudiaron esta relación fueron los científicos franceses Jacques Charles y Joseph Gay-Lussac. Sus estudiosdemostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse (fi gura 1). Las relaciones cuantitativas implicadas en estos cambios de temperatura y volumen del gas resultan ser notablemente congruentes. Por ejemplo, observamos un fenómeno interesante cuando estudiamos la relación entre temperatura y volumen a varias presiones. A...