Practica 15 Celdas Electroquimicas


Laboratorio de Química,
Maestra: Ivett Peña
Miércoles 7:00 am – 10:00 am
Jonathan Cherem A01019352
Equipo 3

Práctica 15: Celdas Electroquímicas, determinación de potencial estándarIntroducción:
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción deenergía eléctrica, cuando se esté cargando la celda). Un ejemplo común de celda electroquímica es la pila (por ejemplo, la estándar de 1,5 voltios o la recargable de 1,2), que es una celdagalvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie o paralelo. Por lo que en esta practica trataremos de encontrar el potencial estándar y predecir la espontaneidad.Objetivo:
1. Obtener de forma experimental el potencial estándar de las celdas electroquímicas
2. Predecir la espontaneidad de las reacciones electroquímicas.
Procedimiento:
1) Encender elmultímetro y ajustar la señal de DC voltaje
2) Colocar en un pozo de la placa una viruta del metal correspondiste y agregar 5 gotas de la solución apropiada para cada metal.
3) Colocar en un posocontiguo 10 gotas de
4) Conectar los pozos con tiras de papel filtro
5) Encender el multímetro e iniciar las mediciones




Resultados:

Cátodo: Plata (Ag)

Ánodo
E-exp
E-teórica=(Catodo-Anodo)
Fe
1.075
1.24
Cu
.44
.46
Pb
.901
.93
Zn
1.506
1.56
Al
1.1
2.46
Mg
2.07
3.17

Celda 1
Ag(ac) + 1e -> Ag(s)
Fe(s) -> Fe(ac) + 2e
2Ag(ac) + Fe(s) -> 2Ag(s) + Fe(ac)
n=2
fem= 1.075
k=2.14x10^36

Celda 2
Ag(ac) + 1e -> Ag(s)
Cu(s) -> Cu(ac) + 2e
2Ag(ac) + Cu(s) -> 2Ag(s) + Cu(ac)
n=2
fem= .44
k= 7.4x10^14

Celda 3
Ag(ac) + 1e -> Ag(s)
Pb(s) -> Pb(ac) + 2e
2Ag(ac) + Pb(s) -> 2Ag(s) +Pb(ac)
n=2
fem= .901
k= 2.82x10^30

Celda 4
Ag(ac) + 1e -> Ag(s)
Zn(s) -> Zn(ac) + 2e
2Ag(ac) + Zn(s) -> 2Ag(s) + Zn(ac)
n=2
fem= 1.506
k= 7.91x10^50













Análisis de Resultados: