Biomoleculas

Elementos biológicamente importantes

Los elementos son, por definición, sustancias que no pueden ser
desintegradas en otras sustancias por medios químicos ordinarios. De los 92
elementos naturales de la Tierra, sólo seis constituyen aproximadamente el
99% de todos los tejidos vivos. Estos seis elementos son el carbono, el
hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el fósforo y el azufre, a los cualesse los
conoce con la sigla CHNOPS. Sin embargo, no son los elementos más
abundantes en la superficie de la Tierra.

La capacidad de los átomos de carbono para formar enlaces covalentes es de
extraordinaria importancia en los sistemas vivos. Un átomo de carbono tiene cuatro
electrones en su nivel energético exterior. Puede compartir cada uno de estos
electrones con otro átomo, formando enlacescovalentes hasta con cuatro átomos. Los
enlaces covalentes formados por un átomo de carbono pueden hacerse con cuatro
átomos diferentes (los más frecuentes son hidrógeno, oxígeno y nitrógeno) o con otros
átomos de carbono.

Agua
el líquido más común de la superficie terrestre, el componente principal en peso de
todos los seres vivos, tiene un número de propiedades destacables. Estas propiedades
sonconsecuencia de su estructura molecular y son responsables de la "aptitud" del
agua para desempeñar su papel en los sistemas vivos.
La estructura de la molécula de agua está dada por dos átomos de hidrógeno y un
átomo de oxígeno que se mantienen unidos por enlaces covalentes. Es una molécula
polar y, en consecuencia, forma enlaces -llamados puentes de hidrógeno- con otras
moléculas. Aunque losenlaces individuales son débiles -se rompen y se vuelven a
formar continuamente- la fuerza total de los enlaces que mantienen a las moléculas
juntas es muy grande.

la polaridad,
cuatro
"vértices",
dos
"vértices''
cargados
positivamente y otros dos cargados negativamente.
Como resultado de estas zonas positivas y negativas,
cada molécula de agua puede formar puentes de
hidrógeno (representadas porlíneas de puntos) con
otras cuatro moléculas de agua.
En condiciones normales de presión y temperatura,
los puentes de hidrógeno se rompen y vuelven a
formarse continuamente, siguiendo un patrón
variable. Por esa causa, el agua es un líquido.

Consecuencias del puente de hidrógeno
•la gran cohesión o atracción mutua, de sus moléculas.
(GOTAS)
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas deagua
fuertemente unidas, formando una estructura compacta
que la convierte en un líquido casi incompresible.
Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos
animales como un esqueleto hidrostático, como ocurre en
algunos gusanos perforadores capaces de agujerear la roca
mediante la presión generada por sus líquidos internos.
•La cohesión trae como consecuencia la alta tensión
superficial quepermite, por ejemplo, que una hoja de
afeitar colocada delicadamente sobre la superficie del agua
flote.

•La superficie del líquido se comporta como una película capaz de
alargarse y al mismo tiempo ofrecer cierta resistencia al intentar
romperla; esta propiedad contribuye a que algunos objetos muy ligeros
floten en la superficie del agua.

•El agua tiene un alto calor específico -o capacidadcalorífica- un alto calor de
vaporización y un alto calor de fusión .
•El agua puede absorber grandes cantidades de calor que es utilizado para
romper los puentes de hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy
lentamente.
•Esta propiedad es fundamental para los seres vivos (y la Biosfera en general)
•el agua reduce los cambios bruscos de temperatura, siendo un regulador
térmico muy bueno. Un ejemplode esto son las temperaturas tan suaves que
hay en las zonas costeras, que son consecuencias de estas propiedad.
• También ayuda a regular la temperatura de los animales y las células
permitiendo que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de
temperatura. Así se mantiene la temperatura constante.

La acción capilar -o capilaridad - y la imbibición son
también fenómenos...