practica 2 quimica aplicada esime

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Laboratorio de Química Aplicada


Practica No. 2 Determinación del Peso Molecular

Grupo: 2CV1 Equipo:

Integrantes

García Otero Daniel Firma: _____________
Magaña Paz Oakland Dylan Firma: _____________
Portillo Alvarez Adrian Firma:_____________
Posadas Guzman mauricio Firma: _____________

Profesora: María Teresa Guevara Villanueva

Fecha del experimento: 21 de marzo de 2013


INDICE





Indice 2

Objetivo. 3


Consideraciones Teoricas 3


Materiales y Reactivos. 13


Desarrollo experimental14


Tablas de datos y calculos 15


Cuestionario 18


Observaciones 19


Concluciones 19


Bibliografia 20







OBJETIVO
El alumno deberá determinar el peso molecular de un gas con datos que se obtendrán de un experimento y a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot considerando las características de los gases y realizando correctamentelos cálculos correspondientes.

Consideraciones Teóricas

POSADAS GUZMAN MAURICIO

Peso Molecular
Del latín pensum, el peso es la fuerza con que la Tierra atrae a un cuerpo. El término también se utiliza para referirse a la magnitud de dicha fuerza. La masa, por otra parte, es la magnitud física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo.





Esa es la diferenciaentre el peso y la masa. La masa no depende de la posición del cuerpo en el espacio ni de la fuerza gravedad. El kilogramo y el newton son las unidades en el sistema internacional de unidades del peso y la masa, respectivamente.


Esta diferenciación entre ambos conceptos implica que la noción de peso molecular sea imprecisa. Lo correcto es hablar de masa molecular, una magnitud que se mideen unidades de masa atómica (uma).
Es decir, el peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en un compuesto y de determina, multiplicando el PA (peso atómico) por la cantidad de átomos de la misma molécula y la unidad de medida es en [g/mol].

LEY GENERAL DE LOS GASES

La Ley general de los gases ideales surge como resultado del conocimiento obtenido de la Ley de Boyle, la Ley deCharles y la Ley de Avogadro. Si de la ecuación:

P V/ T=K
Donde K se sustituye por nR, n= numero de moles y R la constante de universal de los gases, entonces se obtiene.

PV=nRT

Densidad y Peso molecular de un gas.
Reacomodando la ecuación se puede obtener
n/V=P/RT
El numero de moles esta dada por:
N=W/M
Donde:
W=es el volumen del gas en gramos
M=es su masa molar
Por tanto seobtiene
W/MV=P/RT
Dado que la densidad es masa por unidad de volumen se puede obtener

D=W/V=PM/RT

A diferencia que las moléculas de la materia condensada, las moléculas gaseosas están separadas por distancias que son amplias en comparación de su tamaño. Como consecuencia, la densidad de los gases es muy baja en condiciones atmosféricas.
Para sacar el peso molecular de un gas utilizando laexpresión
PV=nRT
MPV=WRT

Utilizando el concepto de densidad se obtiene

M=(w/V(RT/P)
Por ultimo simplificando se obtiene la expresion que calculara el peso molecular del gas
M=dRT/P



Marcellin Pierre Eugène Berthelot  (Paris 29 de octubre de 1827-18 de marzo de 1907), químico e historiador francés.
Esta ecuación siendo mas compleja que cualquier otra, ya que incluye untermino de atracción intermolecular en la que interviene el volumen y la temperatura.
Siendo:


Aplicando las condiciones del punto crítico se determinan los parámetros a y b, obteniéndose:


Esta ecuación al igual que la de van der Waals para igual a 0.375, por lo que no es aconsejable utilizar cerca del punto crítico.


Para suplir esta deficiencia para utilizar la ecuación...