Practica 2 Quimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÌA
MECÁNICA Y ELÉCTRICA

INGENIERÍA ELECTRICA

EQUIPO 1: AGULIAR CASIMIRO CARLOS ALEJANDRO

CRUZ CONDE ABIMAEL

CRUZ MORALES ALAN

GARCIA SANCHEZ VICTOR HUGO

GRUPO: 1EV4

“LABORATORIO DE QUIMICA BÁSICA”

PROFESOR: ERNESTO

PRACTICANº 2 “ESTADO SOLIDO (CRISTALES)”

FECHA DE REALIZACIÓN:

18-SEPTIEMBRE-2011

FECHA DE ENTREGA:

3-SEPTIEMBRE-2011

CALIFICACION: _____________________

PRACTICA Nº 2 – ESTADO SOLIDO (CRISTALES)

OBJETIVO

El alumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Un sólido cristalino es aquél que tiene una estructura periódica y ordenada, comoconsecuencia tienen una forma que no cambia, salvo por la acción de fuerzas externas. Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos se funden y cambian al estado líquido. Las moléculas ya no permanecen en posiciones fijas, aunque las interacciones entre ellas siguen siendo suficientemente grandes para que el líquido pueda cambiar de forma sin cambiar apreciablemente de volumen, adaptándose al recipienteque lo contiene.
Estado Sólido o Cristalino
Cuando los líquidos se enfrían suficientemente, se congelan y pasan al estado sólido, se conoce como el punto de congelación de la sustancia.
Las partículas de un sólido, ya sean iones o moléculas, no están completamente rígidas, sino que son libres de vibrar dentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energía cinética. Elúnico movimiento que poseen las moléculas es de oscilaciones de un lado a otro, siempre guardando un equilibrio.
Los cuerpos sólidos poseen una forma definida o sea un volumen propio, a no ser que se le someta a temperaturas altas y se fundan.
Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenómeno conocido como SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sólido son más densas que en susestados líquido o gaseoso y su rigidez varía considerablemente, a una presión elevada un sólido puede romperse (frágil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dúctil), o regresar a su forma original cuando se elimina la fuerza (elástico).
La posibilidad de que un sólido conduzca la electricidad puede ser muy pequeña o muy grande. Estas diferencias en conductividad así como en las demáspropiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que resultan de la interacción de las partículas en los sólidos
CLASES DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen dos clases de sólidos, los vítreos o amorfos y los cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plásticos se incluyen dentro de los sólidos por tener propiedades físicas muy parecidas a la de los sólidos, pero difieren ensu constitución interna.
En estas sustancias las partículas adoptan una distribución más o menos al azar, están desordenadas, no poseen forma geométrica definida lo que origina propiedades especiales, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y continuo y pasan lentamente a un estado líquido, al no poseer unpunto de fusión claramente definido. Se les llama algunas veces líquidos sobre enfriados, ya que en realidad son líquidos altamente rígidos y extremadamente viscosos, aunque posean propiedades físicas semejantes a las de los sólidos.
SOLIDOS CRISTALINOS.- Este tipo de sólidos presentan propiedades físicas y químicas definidas y están en función de la constitución química. Sin embargo observamosque presentan puntos de fusión fijos y se rompen siempre a lo largo de superficies definidas.
CLASIFICACION DE LOS SOLIDOS POR EL TIPO DE ENLACE
   Sólidos Iónicos.- En este tipo de compuestos la red cristalina se forma por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostáticas. Estos iones tienen que ser positivos o negativos. La agrupación no se limita a dos iones de signo...