Practica 3. determinacion de densidad de vapor y pesos moleculares

Practica No.3
Determinación de densidades y pesos moleculares de vapores.

Objetivos
-Caracterizar a un sistema en estudio, a través de la determinación de propiedades fisicoquímicas como la densidad.
-Establecer y aplicar la relación entre la teoría y la experimentación.


Palabras Clave:
Densidad, peso molecular, gas , vapor , ecuación de gas ideal.


Introducción
La determinaciónde las masas moleculares han jugado un importante papel en la historia de la Química, por que las masas moleculares de las sustancias en estado gaseoso de pueden deducir de la medida de su densidad. Este método para determinar masas moleculares rara vez se emplea hoy en día, ya que las masas moleculares de las sustancias estables son conocidas con toda garantízala determinación de masasmoleculares ha sido reemplazada por otras técnicas analíticas, como método de identificación de especies moleculares. Sin embargo, esta técnica es todavía útil para especies menos estables y para analizar mezcla de gases, como por ejemplo, mezclas isotópica.

Definiciones:
Vapor
Es el estado en el que se encuentra un gas  cuando se halla a un nivel inferior al de su punto crítico; éste hace referenciaa aquellas condiciones de presión y temperatura por encima de las cuales es imposible obtener un líquido por compresión.

Densidad
Se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Así, como en el S.I. la masa se mide en kilogramos (kg) y el volumen en metros cúbicos (m³) la densidad se medirá en kilogramos por metro cúbico (Kg/m ³).
Se suele emplear otra unidad demedida el gramo por centímetro cúbico (g/cm³).
Densidad Absoluta.
Se define como la masa en gramos de 1 litro a temperatura y presión normales (TPN)
Densidad Relativa
Es la relación entre el peso específico del cuerpo y el peso específico de la sustancia de referencia. Es una cantidad sin dimensiones, por el cociente.La densidad del agua de presión y temperatura normal de 25 ° C, es de 1.00 g/ cc, y 4 ° C, donde alcanza su máxima densidad, es de 1,03 g / cm ³.
Para determinar el peso molecular de sustancias volátiles es necesario utilizar y definir la ecuación de los gases ideales la cual nos permite establecer una relación de funciones de estado, que definen un estado particular de una cierta cantidad de gas (n).

PV = nRT

Donde:
R = constante universal de gases(0.082atm-L/mol.K)
V = volumen de gas en litros (L)
T = temperatura del gas, debe medirse en escala Kelvin (K)
P = presión absoluta del gas.
n = Número de moles
Esta ecuación no representa el comportamiento de los gases reales Un gas real se define como un gas con un comportamiento termodinámico que no sigue la ecuación de estado de los gases ideales.
Un gas puede ser considerado como real, a elevadaspresiones y bajas temperaturas, es decir, con valores de densidad bastante grandes.

Diagrama de flujo de la práctica























Diagrama físico

1) Utilizando un soporte universal, un anillo de fierro, una rejilla y un mechero calentar hasta llegar a ebullición aproximadamente 1,5 L de agua para eliminar el CO2 de ésta. Taparlo y dejar enfriar atemperatura ambiente,


2) Llevar a ebullición 750 ml de agua destilada, en la parrilla y agitarla con la barra magnética.


3) Después de numerar y obtener el peso de cada matraz, agregar 1 ml de éter etílico con una jeringa.


4)Con las pinzas para tubo, sostener el matraz del cuello y sumergirlo dentro del agua en el vaso de precipitados hasta donde termina la forma esférica, durante unminuto y tapar el matraz nuevamente. Secar y pesar.

5) Con marcador permanente señalar el volumen ocupado por el gas en el recipiente. Aforar con el agua libre de CO2 a temperatura ambiente hasta la marca del aforo. Con una pipeta graduada aforar hasta la marca que señala el volumen del gas.

Desarrollo de práctica y observaciones
1. Se lleva a ebullición 1.5 lts de agua...