Practica 3 Oxidoreduccion

PRACTICA No 3 OXIDACION REDUCCIÓN

OBJETIVO: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

CONSIDERACIONES TEORICAS:
Las reacciones de oxido-reducción son aquellas en las cuales hay transferencia de electrones de un donante (el agente reductor) a un receptor (el agente oxidante). Los agentes reductores difieren en su tendencia a perder electrones y los agentes oxidantes a ganarlos.A esa tendencia se le llama “el potencial de oxido reducción estándar”
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y al mismo tiempo disminuye su número de oxidación. Agente reductor es la especie que pierde electrones en un proceso redox y por lo tanto se oxida.

Gana electrones
Agente oxidanteDisminuye su número de oxidación.

Pierde electrones
Agente reductor
Aumenta su número de oxidación.

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordarque una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos
1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar losnúmeros de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a excepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con −1
El Oxigeno casi siempre trabaja con −2
Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 02) Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
0 0 +3 −2
Fe + O2
Los elementos que cambian su número de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a −2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de loselementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
0 0 +3 −2
Fe + O2 Fe 2 O 3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5) Losnúmeros que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga más términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo.

MATERIAL:

* 2 Vasos de precipitados de 100 cc.
* 1 Embudo
* 1 triángulode porcelana
* Papel filtro

REACTIVOS:

* NaHC03 solución al 25 % peso
* H2S04 solución al 5 % volumen
* Cu en polvo
* Zn en polvo
* HN03 concentrado.

PROCEDIMIENTO DE LA PRÁCTICA:

1. Se colocan de 0.1 a 0.2 g de Cobre en un vaso de precipitados de 100 cc. y se agregan 2 cc. de HN03. Realizar esta operación en la campana de extracción.
2. Agregar 25cc. de solución de bicarbonato de Sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado de color azul.
2. Se procede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución.
2. Al precipitado se le agregan 20 cc. de solución de ácido sulfúrico al 5% en volumen, hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 100 cc.
2. A la solución obtenida se le...