Práctica 3

MATERIAL Y EQUIPO.

2 Matraces volumétricos de 250 ml
1 Matraz volumétrico de 100
3 Matraces Erlenmeyer de 125 ml
1 Vaso de precipitados de 100ml
1 Vaso de precipitados de 250 ml
1Probeta de 25 ml
1 Bureta de 50 ml
2 Pipetas volumétricas de 10 ml
2 Pipetas graduadas de 5 ml
3 Pipetas graduadas de 1 ml
1 Soporte universal y pinzas para bureta
1 Parrilla conagitación magnética
1 Agitador magnético
1 Piceta con agua destilada
3 Frascos de plástico de 250 ml con tapa (proporcionados por los alumnos)

REACTIVOS

Na2 Co3 en polvo Carbonato desodio
NaOH en lentejas Hidroxido de potasio
HCl concentrado 1.18g/ml, pureza = 37.1% Acido clorhídrico

SOLUCIONES

Solución de anaranjado de metilo al 1% en agua
Solución de fenolftaleína al1% en etanol
Agua hervida (3 litros por grupo)

OBJETIVO GENERAL

Determinar la concentración de una solución problema, mediante el método de titulación por neutralización ácido-base.OBJETIVOS PARTICULARES

Preparar disoluciones de concentración conocida e identificar los factores que afectan su preparación.
Determinar el punto de neutralización ácido-básica mediante el uso deindicadores coloridos.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Primera etapa: Preparación de soluciones

A. Preparación de una solución de NaOH 0.3 N

1. Calcular la cantidad necesaria de NaOH parapreparar esta disolución (250ml).
2. Pesar el NaOH en la balanza analítica, sobre un papel aluminio.
3. En un vaso de precipitados, disolver el NaOH con un pequeño volumen de agua.
4. Después dedisolver, verter en un matraz aforado de 250 ml y adicionar la cantidad de agua necesaria hasta llegar al aforo.
5. Tapar el matraz e invertir varias veces.
6. Etiquetar el matraz con elnombre de la solución y su concentración.

B. Preparación de una solución de HCl 0.3 N

1. Calcular el volumen necesario HCl (tomando en cuesta su densidad y pureza) para preparar esta solución...