practica 3 quimica industrial

INFORME CONTINUO
N°3
ENTALPIA DE COMBUSTION (EQUIPO PHYWE)
Objetivos: idénticos al manual pag.27
INTRODUCCIÓN TEÓRICA

La termoquímica es una rama de la física química que trata de los cambios térmicos asociados a las
transformaciones químicas y físicas. Su objetivo e la determinación de las cantidades de energía calorífica
cedida o captada en los distintos procesos y el desarrollo demétodos de cálculo de dichos reajustes sin recurrir
a la experimentación.
Para estudiar los efectos químicos térmicos que acompañan a las reacciones químicas, la formulación de
soluciones y los cambios físicos como la fusión o la evaporización.
Los cambios fisicoquímicos se clasifican
como:
Endotérmicos: Acompañados por la absorción de calor.
Exotérmicos: Acompañados por desprendimiento decalor.

El calor de una reacción química depende de la condición en que se lleva a cabo el proceso.
Existen dos condiciones particulares en que se desarrollan los procesos, en donde los calores de reacción son
iguales a cambios en funciones termodinámicas.
El primer proceso corresponde a un volumen constante, en donde ningún trabajo se realiza sobre el sistema,
obteniéndose a partir de laPrimera
Ley de la Termodinámica.
El calor de una reacción medido a volumen constante es exactamente igual al cambio de energía del sistema reaccionante.
QV = ∆E

El segundo proceso corresponde a la presión constante, como los efectuados en sistema abiertos a la atmósfera, para los cuales:

QP = ∆H

Lo que significa que el calor de reacción medido a presión constante es igual al cambio deenergía del sistema
de reacción.
Es necesario emplear datos obtenidos con bombas calorimétricas, en las cuales se obtiene el cambio de energía (∆E) y corregirla para calcular ∆H.
Esto se obtiene a partir de la definición de la entalpía (H).

H = E + PV

∆H = ∆E + ∆(PV)

Entendiéndose por (PV) la diferencia entre los productos PV de productos reactivos.
Como en reacciones a temperaturaconstante el ∆(PV) depende del cambio de moles gaseosos entre productos y reactivos, se tiene:

∆(PV) = nRT

Obteniéndose así la reacción entre el cambio de entalpía y el de energía,

∆H = ∆E + ∆nRT

Donde n se toma como el número de moles de producto menos el de reactivos que se encuentran en estado gaseoso.
Ya que E y H son funciones punto, el ∆H ó el ∆E para cualquier reacción química esindispensable de las
posibles reacciones intermedias que puedan ocurrir.

Ley de Lavoisier-Laplace
Establece que: La cantidad de calor necesaria para descomponer un compuesto químico es precisamente igual a la desprendida en la formación del mismo a partir de sus elementos.

En el principio de G. H. Hess; y se conoce con el nombre de la Ley de Hess. La cual se enuncia de la siguiente forma:El calor producido o absorbido en una reacción dada, debe ser independiente de la forma particular en que ocurre la reacción.

Calor de formación
Es el cambio térmico que implica la formación de 1 mol de una sustancia a partir de sus elementos. El calor de formación normal es el calor correspondiente al caso en que todas las sustancias que intervienen en la
reacción tienen cada una actividadunitaria. La entalpía de cada uno de los elementos en su estado normal a 25 ºC es cero.

∆H0reaccion=∑▒ni H0f( PRODUCTOS) - ∑▒ni ∆H0 f (REACTIVOS)
Donde:
ni= Coeficientes esteoquiometricos de productos y reactivos en la relación.
∆H0 f = Entalpias de formación molar a las condiciones tipo (25°C y 1 bar)

Calor de formación molar:

Es el calor de reacción para la formación de un molde compuesto a partir de los elementos que los constituyen en su forma más estable.
Cuando los datos termoquímicos empleados para predecir el calor de una reacción son los calores de formación tipo (1 atm, 25ºC) el calor de reacción así determinado se llama calor de reacción tipo y se obtiene expresando la ley de Hess como sigue:

∆0r=∑▒〖 (n∆Hf0) productos-〗 ∑▒〖(n∆H0f)reactivos 〗


Calor...