practica 3



INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

Departamento de Ingeniería Química Petrolera
Laboratorio de Tratamiento de Aguas
REPORTE PRÁCTICA 3
GRUPO: 3PV61
Alumnos:
BENAVIDES ROJAS MIRLA
GRACIANO GARCÍA JOSÉ EMMANUEL
GUZMÁN CÓRDOVA YANELY ZULEYMA
Nombre del Profesor:
Ing. JOSÉ ÁLVAREZ SÁNCHEZ

México, D.F a 5 deNoviembre del 2013
Primera prueba: “Evitar la formación de depósitos”
1er matraz (CaCl2(aq)+NaHCO3(aq)) disueltos en 120 ml de agua des ionizada.
Observaciones:
Posible reacción
CaCl2(aq)+NaHCO3(aq)→CaCO3(s)+2NaCl(aq)+H2O
Para esta prueba debido a que el agua no se le acondiciona con algún tratamiento y estando presente un bicarbonato así como CaCl2 disuelto, ha de formarse un precipitado que es elCaCO3. Fig. 1
2do matraz (CaCl2(aq)+NaHCO3(aq)) + HCl disueltos en 120 ml de agua des ionizada.
Observaciones:
Posible reacción
CaCl2(aq)+NaHCO3(aq)+HCl→CaCO3(s)+2NaCl(aq)+H2O+CaCl2
Al estar agregando HCl a nuestra solución lo que propiciamos es la formación de más Cloruro de calcio disuelto, además del Carbonato de calcio que se forma de la descomposición del bicarbonato. Fig. 2
3ermatraz (CaCl2 + NaHCO3) + EDTA disueltos en 120 ml de agua des ionizada.
Observaciones:
Obtuvimos la siguiente reacción
CaCl2(aq) + 2NaHCO3(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2
Al encontrarse disociados el Cl1- y el Na2+ en solución acuosa, al mismo tiempo que el bicarbonato de sodio se descompone en carbonato + Sodio (debido al calor aplicado), es posible formar al CaCO3 y al NaCl, y dado quela finalidad es acondicionar el agua para que al calentarla no forme depósitos, se agregó EDTA para evitar los depósitos de compuestos-calcio ya que funciona como un secuestrante de dicho compuesto.
Debido a ello el compuesto se muestra visiblemente disuelto aun en la solución como se observa en la fig 3.
Segunda Prueba: “Evitar la corrosión de piezas metálicas”
1er Matraz (Solución conimpurezas ácidas)
Observaciones:
Posible reacción
NaCl + HCl + Fe→FeCl2+Na++ H-→FeCl2+H2↑
Al disolver cloruro de sodio en agua estando presente una pieza metálica propiciamos la formación de Cloruro ferroso más el sodio disuelto, y al agregar HCl seguimos propiciando la formación FeCl2.
En nuestra prueba se observó claramente una gran actividad con la pieza metálica con un continuodesprendimiento de iones H+.
Existe una mayor corrosión de la pieza metálica debido a los cloruros disueltos y por la aplicación de calor, el experimento nos muestra primeramente una solución verdosa lo que indica la presencia del cloruro ferroso, al aplicar movimiento a dicha solución propiciamos la aireación y por ende la formación del “cloruro férrico”, nuestra solución pasa de verdosa a color ámbarconfirmando dicha reacción. (Fig. 7 y Fig 8)
En cuanto a la pieza metálica fue evidente la corrosión que se llevó a cabo en ésta solución ácida. Fig. 6
2do matraz (solución básica ph=10)
Observaciones:
Al agregar un agente neutralizante a la solución ácida cambiamos las características de la impureza, neutralizando la acidez se remueven los H+ y de esta manera evitamos la corrosión por presenciade protones.
En nuestro experimento la actividad en la pieza metálica fue mínima, el desprendimiento de iones H+ fue poca reflejándose el resultado en nuestro clavo el cual mostró poca actividad corrosiva, la solución no mostró mayor cambio ni antes ni después de la aireación. (Fig. 8)
3er matraz (Solución neutra ph=7)
Observaciones:
Como la solución se encontraba entre los límites de acidez yalcalinidad nuestra muestra presentó una mayor actividad que la solución básica, reflejándose en un mayor desprendimiento de iones H+ que dicha solución, por lo que la corrosión por la presencia de dichos protones fue mayor aunque nunca similar a una solución realmente ácida.
Nuestra pieza metálica mostró una ligera oxidación, y como se ha mencionado existió una mayor actividad de los H+ así...