Practica 3

5.2 - Calcula la cantidad de carbonato de calcio que se formará si se mezclan 5 g de carbonato de sodio y 20 ml de cloruro de calcio 2 M. ¿Cuál de los reactivos es ellimitante? Justifica tu respuesta.

Primero tenemos que calcular cuántos moles hay en cada sustancia. Lo haremos a través del coeficiente entre su volumen y pesomolecular.
Los resultados obtenidos son:

* = 0,06 moles.
* = moles.

Observamos que el reactivo limitante es el ya que tiene menor cantidad de moles.Aunque tengamos más cantidad de moles disponible de no podremos hacer más porque nos faltarían del otro reactivo. En una reacción entre dos reactivos siempre uno de losdos limita, este se llama reactivo limitante o R.L y es aquel reactivo que se encuentra en menor cantidad estequiométrica con respecto a los otros reactivos. El R. L. seemplea para determinar las cantidades de reactivos y productos que se involucran en una reacción que procede con un 100 % de rendimiento.

5.3 - La efervescenciaque se observa en mezclar carbonato de calcio y ácido clorhídrico, ¿a qué es debida?
La efervescencia siempre indica la formación de un gas que se está escapando alambiente, en este caso es el dióxido de carbono. Se debe a la neutralización de la base por el acido, liberando dióxido de carbono gaseoso, que al ser gas, tiende aescapar a la atmosfera. Las burbujas que se ven son producidas por la efervescencia del gas disuelto, que por sí mismo no es visible en su forma disuelta. Este gas tieneun olor característico.
En la siguiente fórmula está representada la reacción de la efervescencia:
- CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)