PRACTICA 3















PRACTICA N°. 3
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES (CONCENTRACIONES MOLARIDAD NORMALIDAD Y PORCENTAJE)

Química Analítica
Profesora: Carla Gabriela Vargas Vázquez
Alumna: Michelle Tapia Herrera
Instituto tecnológico de Jiquilpan
Ingeniería Bioquímica 2°A
ÍNDICE

Portada…………………………………………………………………………………………………………………………1
Índice……………………………………………………………………………………………………………………………2
Objetivo general yFundamento del método…………………………………………………………………3
Abstract y Metodología………………………………………………………………………………………………..4
Resultado y Análisis de resultados………………………………………………………………………………....5
Cuestionario………………………………………………………………………………………………………………….9
Referencias……………………………………………………………………………………………………………………11

















OBJETIVO GENERAL
En esta práctica se tiene como objetivo conocer la técnica apropiadapara aprender a preparar soluciones a una concentración Normal o Molar determinada; también establecer equivalencias entre las concentraciones mencionadas en soluciones monovalentes y a utilizar balanza digital.

FUNDAMENTO DEL MÉTODO
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad devolumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración.
Solución: Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menorproporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Todas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
- Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
-Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
-Solución saturada es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puedediluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto)
-Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
Soluto y Disolvente: La sustancia que está presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como la sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.
Soluto + Disolvente =Solución
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Una vez que haya identificado el soluto y disolvente en una solución, ya está listo para determinar su concentración. La concentración se puede expresar de diferentes maneras, usando la molaridad, molalidad, o normalidad entre otras:
MOLARIDAD (M): Molaridad es probablemente la unidad más utilizada de concentración. Es el número de moles de soluto por litro desolución.
MOLALIDAD (m): Es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.

NORMALIDAD (N) Es igual al peso equivalente-gramo de un soluto por litro de solución. Un peso equivalente-gramo o equivalente es una medida de la capacidad  reactivo de una molécula dada. Normalidad es la unidad de concentración que sólo depende de la reacción.

ABSTRACT
This practice serves much longer toprepare solutions is indispensable for any analysis you want to achieve. A solution is a homogeneous mixture and is divided into two parts: solute and solvent. Also the prepare teaches how to perform the calculations needed in solution concentrations as well as molarity, molality, normality; these calculations are needed to know how this made our solution has many moles of solute in one liter ofsolution, the numbers of moles of solute per kilogram of solvent, the numbers of equivalents of solute per liter of solution and so thanks to this practice you learn to make and apply these formulas in a correct manner, and to prepare solutions is something that will always be used in a chemistry lab and therefore always have to perform such calculations to get a good result of the solutions we are...