practica 3







UNIVERSIDAD LATINOAMERICANA

GRUPO 5070

SECCION B

ASIGNATURA: QUÍMICA

PRACTICA 1: “ LEYES Y PROPIEDADES DE LOS GASES”

PROFESOR.: ENEYDA URIÓSTEGUI JIMÉNEZ

LABORATORISTA: HUMBERTO RAMÍREZ GARCÍA


CAROL CECILIA NAVARRO MORA

MARIANA DANIELA NIEVES REYES

KARLA SARED VAZQUEZ SANCHEZ

SAMANTHA TRUJILLO MERCADO



















FECHA DE ENTREGA: 25 de noviembre 2013




ÍNDICE

MarcoTeórico……………………………………………………………………. 3

Protocolo de investigación…………………………………………………………………….4

Resultados…………………………………………………………………….5

Conclusiones…………………………………………………………………….6

Tratamiento de residuos…………………………………………………………………….6

Referencias…………………………………………………………………….6



































MARCO TEÓRICO: INTRODUCCION

El aire es una mezcla gaseosa homogenea que se forma de nitrógeno(78%), oxígeno (21%), argón (0.99%), vapor de agua, hidrógeno, metáno, Dioxido de carbóno (0.07%) y dióxido de carbono (0.03%)
La atmosfera se divide en diferentes capas según las características de la misma:
Troposfera: En esta capa se concentra el 80% del aire atmosferico, es la capa más cercana a la superficie terrestre y en esta se localiza todo el CO2 y el vapor de agua atmosférico.Estratosfera: Abarca 40km y es en donde hay mayor decrecimiento térmico. Es una zona con poca cantidad de vapor de agua y humedad relativa.
Ionosfera: En esta zona se alcanzan temperaturas de 1500ºc, se conforma por partículas con carga eléctrica o iones. La cantidad de aire es minima y produce la combustión de objetos.
Exosfera: En esta los átomos escapan al espacio y se compone de gases ligeros comohidrógeno y helio. En esta casi no hay oxígeno ni nitrógeno.
LEYES DE LOS GASES.
Son considerados gases las sustancias que existen en estado gaseoso en condiciones normales de temperatura y presión. Por otro lado estan los vapores que son la forma gaseosa de cualquier sustancia que exista en estado líquido o sólido.
Un gas se caracteriza por:
Partículas que se mueven de forma libre, separadas.
Adoptanla forma del recipiente que lo contiene.
Tienen gran capacidad de compresión
Son incoloros en su mayoría.
Su densidad es menor a un sólido o un líquido.
El gas se define según su cantidad, presión, volumen y temperatura y se expresa en atmosferas (Atm) , Kelvin (k), Litro (lt) .
Las leyes de los gases se enuncian según las características que los definen. Estas son:

Ley de Boyle y Mariotte: Elvolumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que soporta.
Ley de Charles: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Ley de Gay Lussac: Basandose en la ley de Charles establece que la presión se mantiene constante al aumentar la temperatura.
P= KT
LEY DE AVOGARDO.
El volumen que ocupa un gas cuando la temperatura y presión se mantienen constanteses proporcional al número de particulas, que lleva a establecer que volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas y la temperatura y presión se mantienen constantes.
Este número de particulas se conoce como NUMERO DE AVOGARDO= 6.022*10^23
TEORÍA CINETICA DE LOS GASES
Desarrollada por Clausius Boltzmann establece que los gases están constituidos por partículasseparadas por espacios vacios y se encuentran en constante movimiento recto en diferentes direcciones. Las partículas de un gas chocan entre si y con las paredes de donde están contenidas. Estos choques son elasticos, ya que las particulas no ganan ni pierden energìa sintética. La presión del gas se produce por los choques de las partículas.


PROTOCOLO DE INVESTIGACION

Variable dependiente: Volumen yenergía sinética.
Variable Independiente: Temperatura y presión.

Planteamiento del problema: ¿cómo podemos identificar las características de un gas? ¿cómo afecta la temperatura del recipiente en el volumen del gas?

Hipótesis Si aumenta la temperatura del contenedor del gas, entonces aumentara su volumen, por lo tanto se demostrará la ley de Charles.

Objetivo: Demostrar y aplicar las leyes...