practica 3

INTRODUCCIÓN
En las reacciones de oxidación y de reducción se tiene que definir inicialmente el término de número de oxidación. Entendemos por número de oxidación  a un número entero positivo o negativo el cual describe la capacidad de combinación de un elemento en un compuesto.
La variación que existe en el número de oxidación de un átomo antes de efectuarse una reacción química, manifiestala cantidad de electrones ganados o perdidos. Cabe destacar que cuando el cambio es positivo, un átomo pasa del estado libre o no combinado en el que el número de oxidación es igual a 0, a un estado combinado en donde el número de oxidación es positivo. Por el contrario, un cambio es negativo cuando un átomo pasa de un estado no combinado, a un estado combinado con número de oxidación negativo.El término oxidación se ha generalizado, definiéndose  como el cambio químico en el que se pierde electrones produciéndose consigo un aumento en el número de oxidación.
La reducción por su parte se define, como el cambio en el que un átomo, gana electrones produciéndose una disminución en el número o estado de oxidación.

Objetivo general de la práctica:
Se pretende manipular compuestos, demanera que estos se combinen entre sí, obteniendo nuevas sustancias, las cuales serán sometidas nuevamente con otros compuestos, a partir de los compuestos obtenidos observaremos el proceso de oxidación-reducción determinando cuáles son los agentes reductores y oxidantes de los compuestos obtenidos.










Consideraciones teóricas
Pedro Antonio Ramos Téllez
Las reacciones de reducción-oxidación(también conocidas como reacciones redox) son aquellas reacciones en donde existe una transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que se encarga desuministrar electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
Por otra parte el agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando en un estado de oxidación inferior al que se tenía, es decir reducido.
Un ejemplo de lo expuesto anteriormente puede ser la siguiente reacción:

El Zn sufre una oxidación ya que pierde 2e- por lo que se produce el ion Zn+2. Esto también causa que aumente su estado de oxidación de 0 a +2.

Ahora bien, al azufre le ocurre el proceso inverso, es decir la reducción, ya que pasa de un estado de oxidación de 0 a -2.

Finalmente, para visualizar de mejor forma los cambios que han ocurrido al Zn y al S, esto se puede indicar de la siguiente manera:



A partir del siguiente esquemaobservemos que a medida que avanzamos hacia la derecha el elemento se oxidará (pierde electrones), mientras que cuando avance hacia la izquierda se reducirá (gana electrones).

Es importante destacar que en una reacción de redox se debe cumplir la ley de la conservación de la materia que dice:
“En una reacción química se cumple que la suma de las masas de los reactantes es igual a la sumade la masa delos productos”
Cabe mencionar que la materia puede experimentar cambios físicos o químicos, un cambio quimico lo va a experimentar cuando existe un cambio interno de la materia en donde se forman nuevas sustancias con composición y propiedades diferentes, que es a lo que comúnmente denominamos reacción química. En una reacción química las sustancias iniciales son los reactantes y las finales sonlos productos.
Una reacción química será irreversible cuando las sustancias al transformar su composición interna, estas no pueden recuperar su estado inicial.
Por el contrario una reacción química será reversible cuando la transformación de las sustancias es parcial, es decir les permite volver a su estado inicial.

Observaciones:
Pedro Antonio Ramos Téllez
Con el procedimiento que se llevó a...