Practica 4

ELCTROQUIMICA
TEORIA DE ACIDO-BASE
El concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
se reconocía a los ácidos en forma general comosustancias que, en solución acuosa.
* Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
* Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
* Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
* Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamadossales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto de reacción tiene un sabor que no esagrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base.
Las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
En términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
* Tienen unsabor amargo.
* Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
* Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
* Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.
Estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones son útiles en la actualidad,siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
Acidos y bases
* Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
* Las bases liberan iones hidróxido en agua.
ELECTROLITOS DEBILES Y FUERTES
Los electrolitos son aquellas sustancias químicas que están fundidas , anhídridas o disueltas en agua , liberan iones ,por lo que conducen la corriente eléctrica.Si la formación de iones es baja , seconoce como electrolitos débiles y se es alta se le conoce como electrolitos fuertes.
En este caso, los iones actúan como portadores de cargas eléctricas de manera que al aplicar una diferencia de potencial al sistema de reacción ,los iones se orientan según su carga eléctrica,constituyendo su movimiento una corriente electrolítica,donde el ion positivo se dirige al electrodo negativo y el ionnegativo se destina al electrodo positivo.Estos iones no se acomulan en los electrodos pues interrumpirían la corrientes eelctrolitica debido aque se realizan reacciones químicas en los electrodos que contrarestan la posibilidada de dicha acumulación.
CONSEPTO DETERMINACION DE PH Y POH
Del producto iónico del agua se deduce que las concentraciones de H+ y OH- están relacionadas de tal modo queconocida una de ellas se obtiene la otra de forma inmediata

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LA ESCALA DEL PH

Para simplificar el manejo de magnitudes exponenciales se ha establecido el concepto de pH. pH es el logaritmo de la concentración de iones H+, con el signo cambiado:

Análogamente, se define pOH como el logaritmo de la concentración de iones OH-, con el signo cambiado:

Se puede establecer lasiguiente relación entre el pH y el pOH. Partiendo de la expresión del producto iónico del agua (Kw):

tomando logaritmos:

y cambiando de signos se obtiene que:

o, lo que es lo mismo,

Como la escala de pH es logarítmica, la variación de pH en una unidad (en un sentido o en otro) es igual a una variación de la [H+] 10 veces mayor. En otras palabras, mientras el pH varía en progresión...