Practica 5 Quimica Aplicada

OBJETIVOS
El objetivo de esta practica es determinar la presión de vapor que ejerce el liquido que estamos empleando que en este caso es el agua. Examinaremos además como actúa dicha presión de acuerdo al cambio de temperatura.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Determinar experimentalmente la presión de vapor de líquidos puros a distintas temperaturas de ebullición modificando la presión del sistema.Determinar la relación existente entre la presión de vapor y la temperatura en los líquidos puros.
INTRODUCCION
En el presente reporte se presenta la manera de cómo podemos encontrar la presión de vapor de un líquido que en nuestro caso es el agua mediante la ecuación de clausius clapeyron. Para expresar matemáticamente la variación de presión del vapor con la temperatura.
El experimento consisteen calentar nuestro liquido de estudia hasta que este comience a evaporarse lo cual se considera es el momento en el que el liquido empieza a burbujear posterior mente tomamos la medidas de presión y temperatura que marca el manómetro de mercurio junto con el termómetro.
Este procedimiento se repite varias veces alterando solamente la presión del sistema para si tomar las diferencias de altura.La presión de vapor de un líquido es la fuerza con la cual las moléculas del líquido se mueven y aumentan a medida que la temperatura sube.

MARCO TEORICO
Presión de vapor
Todos los sólidos y líquidos producen vapores consistentes en átomos o moléculas que se han evaporado de sus formas condensadas. Si la sustancia, sólida o líquida, ocupa una parte de un recipiente cerrado, las moléculasque escapan no se pueden difundir ilimitadamente sino que se acumulan en el espacio libre por encima de la superficie del sólido o el líquido, y se establece un equilibrio dinámico entre los átomos y las moléculas que escapan del líquido o sólido y las que vuelven a él. La presión correspondiente a este equilibrio es la presión de vapor y depende sólo dela naturaleza del líquido o el sólido y de latemperatura, pero no depende del volumen del vapor; por tanto, los vapores saturados no cumplen la ley de Boyle-Mariotte.

La presión de vapor en los líquidos crece rápidamente al aumentar la temperatura; así, cuando la presión de vapor es igual a 1 atmósfera, el líquido se encuentra en su punto de ebullición ya que el vapor, al vencer la presión exterior, se puede formar en toda la masa dellíquido y no sólo en su superficie.

Cuando un soluto no volátil se disuelve en un líquido disminuye la presión de vapor del disolvente, pues las moléculas de soluto, al ser de mayor volumen, se comportan como una barrera que impide el paso de las moléculas de disolvente al estado de vapor.
Vaporización
La evaporación es un proceso físico que consiste en el pasaje lento y gradual de un estadolíquido hacia un estado más o menos gaseoso, en función de un aumento natural o artificial de la temperatura, lo que produce influencia en el movimiento de las moléculas, agitándolas. Con la intensificación del desplazamiento, las partículas escapan hacia la atmósfera transformándose, consecuentemente, en vapor.
La evaporación es un fenómeno en el cual átomos o moléculas en el estado líquido (osólido, la substancia sublima) ganan energía suficiente para pasar al estado de vapor.
El movimiento térmico de una molécula de líquido debe ser suficiente para vencer la tensión superficial y evaporar, esto es, su energía cinética debe exceder el trabajo de cohesión aplicado por la tensión superficial a la superficie del líquido. Por eso, la evaporación acontece más rápidamente a altas temperaturas,a altos caudales entre las fases líquidas y vapor y en líquidos con bajas tensiones superficiales (esto es, con presión de vapor más elevado).
Con solamente una proporción pequeña de moléculas localizada cerca de la superficie y moviéndose en la dirección correcta para escapar del líquido en un cierto instante, la tasa de evaporación es limitada. Además, como las moléculas de mayor energía...