Practica 8 de equilibrio y cinetica

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Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Química.
Práctica 8: ‘DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.’
Laboratorio de Equilibrio y Cinética.
Grupo: 8.
Profesora: Nelly Norma Castro Torres.
Equipo 1:
Bello Bravo Josué David.
Martínez Francisco Brenda.
Montiel Hernández ZeltzinVeronica.
Moreno Jiménez Luis Eduardo.
Fecha:20 DE OCTUBRE 2014 .
 
OBJETIVOS.
*Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con el tiempo.
-Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral.
-Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de un estudio cinético.
PROBLEMA A RESOLVER.
Determinar la leyexperimental de rapidez de la reacción de yodación de la acetona.
BREVE INTRODUCCIÓN.
La termodinámica nos permite conocer la espontaneidad ó no espontaneidad de las reacciones, pero no nos informa de la rapidez con que tendrá lugar el proceso de transformación de los reactivos en productos: puede ser rápida, lenta, o incluso, puede no ocurrir nunca de modo apreciable. El estudio de estos aspectoses el objeto de la cinética química. La cinética química es la parte de la química que trata de la velocidad con que suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.
Velocidad de reacción: representa la rapidez con que tiene lugar la transformación química de unas sustancias (los reactivos) en otrasdistintas, (los productos). La velocidad media de una reacción se mide a partir de la disminución de la concentración de un reactivo o el aumento de la concentración de un producto en un intervalo de tiempo.
Las velocidades suelen medirse en moles por litro y segundo (mol.L-1.s-1.)
METODOLOGÍA EXPERIMENTAL.
En un vaso de precipitados preparamos la mezcla de acetona 1.33 M y HCl 0.323 M conforme alvolumen que venía en la tabla y en otro vaso colocamos el volumen indicado en la tabla de yodo-yodurada 0.002 M, mezclamos la acetona con HCl y el yodo-yodurada en un tercer vaso de precipitados, agitamos la mezcla por unos cuantos segundos y después vaciamos un poco de la mezcla en la celda.
Calibramos el espectrofotómetro con el blanco (celda con agua destilada) a la longitud de onda de 460 nm,después colocamos la celda con la mezcla y sacamos la absorbancia de la mezcla cada minuto.
Repetimos este procedimiento pero ahora variando el volumen de yodo-yodurada.
RESULTADOS.
Registrar los datos de tiempo y absorbancia, calcular la concentración de yodo, su logaritmo y su inversa.
Tabla 1: Datos de tiempo y absorbancia de 4 mL de acetona 1.33M + 2 mL de HCl 0.323M + 4 mL de I-KI 0.002M.t/min Absorbancia C (mol/L) Ln C 1/C
1 0.3 0.000621762 -7.38295373 1608.33333
2 0.25 0.000518135 -7.56527528 1930
3 0.202 0.000418653 -7.7784685 2388.61386
4 0.154 0.000319171 -8.0497836 3133.11688
5 0.107 0.000221762 -8.41390737 4509.34579
6 0.06 0.000124352 -8.99239164 8041.66667
7 0.021 4.35233E-05 -10.0422138 22976.1905
8 0.01 2.07254E-05 -10.7841511 48250
9 0.01 2.07254E-05-10.7841511 48250
10 0.01 2.07254E-05 -10.7841511 48250
11 0.01 2.07254E-05 -10.7841511 48250
Tabla 2: Datos de tiempo y absorbancia de 3 mL de acetona 1.33M + 2 mL de HCl 0.323M + 4 mL de I-KI 0.002M.
t/s Absorbancia C (mol/L) Ln C 1/C
30 0.258 0.000534715 -7.53377661 -0.13273555
60 0.232 0.000480829 -7.63999883 -0.13089007
90 0.202 0.000418653 -7.7784685 -0.12856001
120 0.173 0.000358549-7.93344461 -0.12604865
150 0.144 0.000298446 -8.1169229 -0.1231994
180 0.113 0.000234197 -8.35934838 -0.11962655
210 0.085 0.000176166 -8.64408494 -0.11568605
240 0.056 0.000116062 -9.06138451 -0.11035841
270 0.029 6.01036E-05 -9.71944037 -0.10288658
300 0.009 1.86528E-05 -10.8895116 -0.09183148
330 0.007 1.45078E-05 -11.1408261 -0.08975995
360 0.007 1.45078E-05 -11.1408261 -0.08975995
Tabla...